Question

【題目】Na2CO3、NaHCO3是生活在常見的鹽，某實驗小組通過以下實驗了探究這兩種物質的性質（已知：Na2CO3、NaHCO3的水溶液均呈堿性；NaHCO3受熱易分解生成Na2CO3、H2O和CO2)。

（1）稱取兩種固體各1g分別放入兩支試管中，在各加入5mL水，振蕩。固體成分溶解，并恢復至室溫。

①發現Na2CO3完全溶解，而NaHCO3有剩余。由此得出結論：在相同溫度下，________。

②向所得溶液中各滴入1～2滴酚酞溶液后，溶液均顯________色。

（2）①取少量NaHCO3按下圖裝置進行實驗�？捎^察到的現象是：大試管口有水珠生成，________________。

②用______________的方法除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3。

（3）測定Na2CO3樣品（含氯化鈉雜質）中Na2CO3的質量分數：

①稱取mg樣品放入燒杯內加水溶解。

②加入過量的氯化鈣溶液充分反應，反應的化學方程式為_________________；證明反應后氯化鈣有剩余的方法是______________________________。

③過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀的質量為ng。則樣品中Na2CO3的質量分數為______。

Answer 1

【答案】碳酸鈉的溶解度比碳酸氫鈉的大紅色澄清的石灰水變渾濁加熱CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl向反應后所得溶液中加入碳酸鈉，有沉淀生成

【解析】

（1）①稱取兩種固體各1g，分別放入兩個小燒杯中，再各滴加5mL蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，并恢復至室溫后，發現Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，說明在同樣的溫度下，同質量的兩種固體在同體積的溶劑中，Na2CO3比NaHCO3易溶于水，即碳酸鈉的溶解度比碳酸氫鈉的大；

②碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液顯堿性，向所得溶液中各滴入1～2滴酚酞溶液后，溶液均呈紅色；

（2）①碳酸氫鈉受熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，因此可觀察帶的現象是：大試管口有水珠生成，生成的CO2氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁；

②碳酸鈉加熱不分解，碳酸氫鈉受熱易分解，因此用加熱的方法可除去混在Na2CO3粉末中的少量的NaHCO3；

（3）②碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學方程方程式為CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl，證明反應后CaCl2有剩余的方法是再加入碳酸鈉，有白色沉淀生成；

③設碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量為xg，則根據方程式可知

Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl

106 100

x n

106：x＝100：n

解得x＝106n/100

因此樣品中Na2CO3的質量分數為。