【題目】將圖1所示裝置中的鹽橋(瓊脂-飽和
溶液)換成銅導線與石墨棒連接得到圖2所示裝置，發現電流計指針仍然有偏轉。下列說法正確的是
A. 圖1中，鐵棒質量減少5.6g，則甲池
溶液的質量增加5.6g
B. 圖1中的石墨電極與圖2中乙池石墨
電極的電極反應式相同
C. 兩圖所示裝置的能量變化均是將化學能轉化為電能
D. 圖2中電子流向為
電流計→石墨a→石墨b→銅絲→石墨c→
【答案】B
【解析】
A、圖1中，鐵棒質量減少5.6g，則甲池NaCl溶液的中增加了5.6g亞鐵離子，而鹽橋中的氯離子向甲中移動，所以甲池質量增加大于5.6g，故A錯誤；
B、圖1為原電池，石墨上銅離子得電子生成Cu；圖2中乙池為電解池，石墨a電極與負極Fe相連為陰極，陰極上銅離子得電子生成Cu，所以兩個電極的反應相同，所以B選項是正確的；
C、圖1中Fe與氯化銅溶液能自發發生氧化還原反應，則為原電池，將化學能轉化為電能，圖2中甲池是鐵的吸氧腐蝕，發生氧化還原反應，則甲池為原電池，所以乙池為電解池，則乙池中電能轉化為化學能，故C錯誤；
D、電子只在導線中移動，不能進入溶液，則圖2中電子流向為：Fe→電流計→石墨a石墨b→銅絲→石墨c，故D錯誤。
所以B選項是正確的。
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【題目】將氯氣持續通入紫色石蕊試液中，溶液顏色呈現如下變化：
關于溶液中導致變色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判斷正確的是（ ）
A.H+、ClO-、Cl2B.H+、ClO-、Cl-C.HCl、ClO-、Cl-D.H+、HClO、Cl2
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【題目】對有機物
說法正確的是
A. 1mol該物質所含原子數為
B. 該物質系統命名為2,3-二甲基-5-乙基己烷
C. 該物質一個分子中最多10個碳原子共平面
D. 該物質為某炔烴加氫后的產物，則可能的炔烴的結構只有一種
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【題目】某溶液中可能含有大量的Mg2+、Al3+、H＋、Cl－，向該溶液中逐滴加入0.5 mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的質量和加入NaOH溶液的體積之間的關系如圖所示，則可判斷原溶液中
A.有Mg2+，沒有Al3+
B.有Al3+，沒有Mg2+
C.有Mg2+和Al3+
D.有大量的H＋、Mg2+和Al3+
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【題目】電解原理在化學工業中有廣泛應用。下圖表示一個電解池，裝有電解液a，
、
是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答下列問題：
(1)若、都是惰性電極，a是飽和
溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則電解池中極現象為______，電極反應式為______，電解溶液的離子方程式是______。
(2)如要在鐵上鍍銀，電解液選用硝酸銀，則電極的材料是______，電極反應式是______。
(3)若極為銅鋅合金，極為純銅，且電解質溶液中含有足量的
，通電一段時間后，若陽極恰好完全溶解，此時陰極質量增加7.68g，溶液質量增加0.03g，則合金中
、
的物質的量之比為______。
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【題目】中學教材上介紹的干冰晶體是一種立方面心結構，如圖所示，即每8個CO2構成立方體，且在6個面的中心又各占據1個CO2分子，在每個CO2周圍距離
a(其中a為立方體棱長)的CO2有( )
A. 4個 B. 8個 C. 12個 D. 6個
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【題目】水玻璃(Na2SiO3溶液)廣泛應用于耐火材料、洗滌劑生產等領域，是一種重要的工業原料。如圖是用稻殼灰(SiO2：65%～70%、C：30%～35%)制取水玻璃的工藝流程：
下列說法正確的是( )
A. 原材料稻殼灰價格低廉，且副產品活性炭有較高的經濟價值
B. 操作A與操作B完全相同
C. 該流程中硅元素的化合價發生改變
D. 反應器中發生的復分解反應為SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O
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【題目】由
羥基丁酸生成丁內酯的反應如下：HOCH2CH2CH2COOH
+H2O
在298K下，羥基丁酸水溶液的初始濃度為
，測得丁內酯的濃度隨時間變化的數據如表所示�；卮鹣铝袉栴}：
| 21 | 50 | 80 | 100 | 120 | 160 | 220 |
|
| 0.024 | 0.050 | 0.071 | 0.081 | 0.090 | 0.104 | 0.116 | 0.132 |
(1)該反應在50～80min內的平均反應速率為_____
。
(2)120min時羥基丁酸的轉化率為______。
(3)298K時該反應的平衡常數
_____。
(4)為提高羥基丁酸的平衡轉化率，除適當控制反應溫度外，還可采取的措施是______。
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