Question

A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)，其中A是金屬．甲、乙、丙、丁、戊是五種化合物，它們有下圖的轉(zhuǎn)換關(guān)系，甲是工業(yè)上制取A的主要原料．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A

Al

，戊

AlCl₃

．
（2）寫出甲物質(zhì)在工業(yè)上的任意一種主要用途

作耐高溫材料、制取鋁單質(zhì)

．
（3）寫出下列變化的方程式：
①A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑

②工業(yè)上用甲制備A的化學(xué)方程式

2Al₂O₃

電解  .

4Al+3O₂↑

③乙與過量CO₂反應(yīng)的離子方程式

CO₂+AlO₂^-+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-

．

Answer 1

分析：A為金屬，由單質(zhì)A與NaOH溶液反應(yīng)，生成單質(zhì)C，則C為H₂，A是鋁，則乙為偏鋁酸鈉，與過量的二氧化碳反應(yīng)生成丁為氫氧化鋁，丁加熱分解得到甲為氧化鋁，由于甲與鹽酸反應(yīng)，故甲為氧化鋁，則A為Al，B為O₂，乙為NaAlO₂、丁為氫氧化鋁，結(jié)合轉(zhuǎn)化故選可知，丙為水、戊為AlCl₃，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語來解答．

解答：解：A為金屬，單質(zhì)A與NaOH溶液反應(yīng)，生成單質(zhì)C，則C為H₂，A是鋁，則乙為偏鋁酸鈉，與過量的二氧化碳反應(yīng)生成丁為氫氧化鋁酸，丁加熱分解得到甲為氧化鋁，由于甲與鹽酸反應(yīng)，故甲為氧化鋁，則A為Al，B為O₂，乙為NaAlO₂、丁為氫氧化鋁，結(jié)合轉(zhuǎn)化故選可知，丙為水、戊為AlCl₃，
（1）由上述分析可知，A為Al，戊為AlCl₃，故答案為：Al；AlCl₃；
（2）甲是氧化鋁，在工業(yè)上可以作耐高溫材料、制取鋁單質(zhì)等，
故答案為：作耐高溫材料、制取鋁單質(zhì)；
（3）①Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
②②工業(yè)上用甲制備A的化學(xué)方程式為2Al₂O₃

電解  .

4Al+3O₂↑，故答案為：2Al₂O₃

電解  .

4Al+3O₂↑；
③乙與過量CO₂反應(yīng)的離子方程式為CO₂+AlO₂^-+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故答案為：CO₂+AlO₂^-+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

點(diǎn)評：本題考查無機(jī)物的推斷，涉及鋁單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，掌握鋁單質(zhì)及化合物性質(zhì)是關(guān)鍵，單質(zhì)A與NaOH溶液反應(yīng)是“突破口”，難度不大．