【題目】在一個絕熱容積不變的密閉容器中發生N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0。下列各項能說明該反應已經達到反應限度的是（ ）
A.容器內氣體的總質量保持不變
B.斷裂lmolN≡N鍵的同時斷裂3molH-H鍵
C.容器中H2的濃度保持不變
D.v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2
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【題目】氮及其化合物在生產生活中應用廣泛。回答下列問題：
(1)“中國制造2025”是中國政府實施制造強國戰略第一個十年行動綱領。氮化鉻(CrN)具有極高的硬度和力學強度、優異的抗腐蝕性能和高溫穩定性能，氮化鉻在現代工業中發揮更重要的作用，請寫出Cr3+的外圍電子排布式___；基態鉻、氮原子的核外未成對電子數之比為___。
(2)過硫酸銨[(NH4)2S2O8]，廣泛地用于蓄電池工業、石油開采、淀粉加工、油脂工業、照相工業等，過硫酸銨中N、S、O的第一電離能由大到小的順序為___，過硫酸銨的陽離子的空間構型為___。
(3)
是20世紀80年代美國研制的典型鈍感起爆藥Ⅲ，它是由
和[Co(NH3)5H2O](ClO4)3反應合成的，
中孤電子對與π鍵比值為__，CP的中心Co3+的配位數為___。
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【題目】相同溫度下，分別在起始體積均為1L的兩個密閉容器中發生反應：X2(g)+3Y2(g)
2XY3(g) △H=-akJ/mol 實驗測得反應的有關數據如下表。
容器 | 反應條件 | 起始物質的量/mol | 達到平衡所用時間 /min | 達到平衡過程中的能量變化 | ||
X2 | Y2 | XY3 | ||||
① | 恒容 | 1 | 3 | 0 | 10 | 放熱0.1akJ |
② | 恒壓 | 1 | 3 | 0 | t | 放熱bkJ |
下列敘述正確的是
A. 對于上述反應，①、②中反應的平衡常數K的數值不同
B. ①中：從開始至10min內的平均反應速率υ(X2)=0.1mol/(L·min)
C. ②中：X2的平衡轉化率小于10%
D. b>0.1a
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【題目】（1）現有下列物質 ①NaCl晶體②液態SO2 ③純醋酸 ④硫酸鋇⑤銅 ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KNO3 ⑧NaOH溶液 ⑨氨水 請用以上物質的序號回答下列問題：
屬于強電解質的是________； 屬于弱電解質的是_______；在上述狀態下能導電的物質是_________。
（2）化學平衡移動原理同樣也適用于其它平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3·H2O 
NH4＋＋OH－
①向氨水中加入NH4Cl固體時，平衡____________移動，(填“向右”或“向左”)，c(OH－)____(填“增大”或“減小”，下同)。
②向氨水中加入MgCl2固體時，平衡_____移動，(填“向右”或“向左”)， c(NH4＋)____(填“增大”或“減小”)
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【題目】一定條件下，可逆反應C(s)＋CO2(g)
2CO(g)，達到平衡狀態，現進行如下操作：①升高反應體系的溫度；②增加反應物C的用量；③縮小反應體系的體積：④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應的正反應速率顯著加快的是（ ）
A.①②③④B.①③
C.④②D.①③④
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【題目】表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
4 | ⑨ |
(1)表中最活潑的金屬是___________，非金屬性最強的元素是____________。（填寫元素符號，下同）
(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_______________，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：___________、___________。
(3)⑨最高價氧化物對應水化物的電子式______________。
(4)利用下圖裝置來驗證同主族元素非金屬性的變化規律：
要證明非金屬性：C＞Si，在A中加鹽酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，應在B、D之間增加一個盛有足量____（選填下列字母：A 濃鹽酸 、B 濃NaOH溶液、C 飽和Na2CO3溶液 、D 飽和NaHCO3溶液）的洗氣裝置．改進后C中發生反應的化學方程式是_____．
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【題目】A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期主族元素，其中僅含有一種金屬元素，A單質是自然界中密度最小的氣體，A和D最外層電子數相同；C和B、E在周期表中均相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數之和等于D的原子核外電子數，A和C可形成A2C和A2C2兩種常見的液態化合物．請回答下列問題：
(1)A元素的名稱是____________，D在周期表中的位置____________，E的離子結構示意圖____________。
(2)B2分子的電子式：____________，A2C的結構式：____________，A2C2中的化學鍵類型有：____________(極性鍵、非極性鍵或離子鍵)。
(3)用電子式表示D2E化合物的形成過程為______。
(4)用含A元素最簡單的有機化合物與赤熱的氧化銅反應生成一種單質、液態氧化物和一可以使澄清石灰水變渾濁的氣體，其化學方程式為________。
(5)在100mL 18mol/L E的最高價氧化物對應水化物的溶液中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，銅片部分溶解，產生的氣體在標準狀況下的體積可能是________(填序號)。
a 7.32L b 6.72L c 20.16L d 30.24L．
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【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ||||
(1)原子半徑最小的元素是___(填元素名稱)，寫出⑧的原子結構示意圖____________。
(2)最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是___(用化學式回答，下同)，酸性最強的是____。
(3)①與⑤形成的化合物中，化學鍵類型為____。
(4)⑦與⑨形成的化合物的電子式為__，②與④形成的原子個數比為1:2的化合物的結構式為__。
(5)①與②形成的一種烴，具有平面正六邊形結構，相對分子質量為78，寫出此烴發生取代反應的化學方程式(任寫一個即可)：_。
(6)為探究元素②和⑧的非金屬性強弱，某同學設計了如圖所示的裝置進行實驗(夾持儀器已略去，裝置氣密性良好)。請回答：
①溶液B為______，B溶液的作用是______。
②若看到_______現象，即可證明酸性_______(用化學式回答)，則非金屬性______(用元素符號回答)。
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【題目】完成下列填空
（1）氨分子的電子式是____。化合物
按系統命名法的名稱為________。
（2）寫出木炭與濃硝酸加熱反應的化學方程式：___________。
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