【題目】在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是
A.HCl→H2B.CO2→COC.Br-→Br2D.Fe2O3→Fe
【答案】C
【解析】
需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)即本身作為還原劑，化合價(jià)升高。
A、HCl→H2，氫元素化合價(jià)降低，作為氧化劑，A不符合；
B、CO2→CO，碳元素化合價(jià)降低，作為氧化劑，B不符合；
C、Br-→Br2，溴元素化合價(jià)升高，作為還原劑，C符合；
D、Fe2O3→Fe，鐵元素化合價(jià)降低，作為氧化劑，D不符合；
故選C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g) 
2C(g)+2D(g)，在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（ ）
A. v (A)=12 mol / (L·min) B. v (D)=0.4 mol / (L·s)
C. v (C)=30 mol / (L·min) D. v (B)=0.6 mol / (L·s)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，甲乙兩池均為1 mol·L–1的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先閉合K1，斷開(kāi)K2。一段時(shí)間后，斷開(kāi)K1，閉合K2，形成濃差電池，靈敏電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)（提示：Ag+ 濃度越大，氧化性越強(qiáng)）。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A. 閉合K1，斷開(kāi)K2后，A電極增重
B. 閉合K1，斷開(kāi)K2后，乙池溶液中Ag+濃度增大
C. 斷開(kāi)K1，閉合K2后，NO3–向A電極移動(dòng)
D. 斷開(kāi)K1，閉合K2后，B電極發(fā)生氧化反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】磁性納米四氧化三鐵在催化劑、DNA檢測(cè)、疾病的診斷和治療等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，其制備方法有多種，“共沉淀法”制備納米Fe3O4的流程如下：
（1）Ⅱ中的反應(yīng)溫度需控制在50℃~60℃之間，實(shí)驗(yàn)室控制該溫度的最佳方法是___________。
（2）Ⅱ中生成Fe3O4的離子方程式是_____________________________________。
（3）操作Ⅲ包含的方法有_______________。
（4）檢驗(yàn)納米Fe3O4中含有+2價(jià)鐵元素的方法是_________________________________。
（5）某同學(xué)依據(jù)上述“共沉淀法”的思路在實(shí)驗(yàn)室模擬制備納米Fe3O4:
① 制備時(shí)該同學(xué)選擇n(Fe3+)∶n(Fe2+)小于2∶1，原因是_______________________。
②經(jīng)過(guò)多次實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，當(dāng)混合溶液中n(Fe3+)∶n(Fe2+)＝1∶1時(shí)，容易得到理想的納米Fe3O4。該實(shí)驗(yàn)室無(wú)FeCl2溶液，現(xiàn)用5mLFeCl3溶液制備Fe3O4，配制n(Fe3+)∶n(Fe2+)＝1∶1混合溶液的方法是_____________________（其它試劑和儀器自選）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各項(xiàng)說(shuō)法正確的是（ ）
A.白磷應(yīng)放在冷水中保存
B.將水注入濃硫酸中以稀釋濃硫酸
C.硝酸銀放在無(wú)色試劑瓶中保存
D.在蒸發(fā)皿中加熱分解氯酸鉀固體
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）許多金屬元素有焰色反應(yīng)，金屬存在焰色反應(yīng)的原因是___________________________。
（2）基態(tài)鋁原子中，有______種電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，其中p軌道的電子云輪廓圖的形狀為_______。
（3）我國(guó)科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。經(jīng)X射線(xiàn)衍射測(cè)得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖所示。
①圖中R中陽(yáng)離子是______(填寫(xiě)化學(xué)式)，相對(duì)分子質(zhì)量較大的陽(yáng)離子中心原子的雜化類(lèi)型是____。
②圖中R中陰離子N5-中的σ鍵總數(shù)為___________個(gè)。分子中的大π鍵可用符號(hào)
表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為
)，則N5- 中的大π鍵應(yīng)表示為___________。
（4）氮與鋁之間形成化合物X，具有耐高溫抗沖擊等性能。X的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。
①已知氮化硼與X晶體類(lèi)型相同，推測(cè)氮化硼的熔點(diǎn)比X的熔點(diǎn)___________(填“高”、“低“ ) ，可能的原因是_________________________________________。
②若X的密度為ρg·cm-3，則晶體中最近的兩個(gè)Al原子的距離為___________cm。(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某學(xué)習(xí)小組為認(rèn)識(shí)鐵及其化合物的性質(zhì)、分散系的性質(zhì)做了如下一組綜合實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程回答相關(guān)問(wèn)題：
(1)請(qǐng)寫(xiě)出Fe2O3與①反應(yīng)的離子方程式______________________________。
(2)物質(zhì)②為_______________。
(3)請(qǐng)寫(xiě)出FeCl3與鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。
(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe(OH)3濁液，該過(guò)程的現(xiàn)象為____________ ，此過(guò)程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為(用化學(xué)方程式表達(dá))_________________________。
(5)將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至紅褐色，制得分散系③為__________________，它與FeCl3溶液、Fe(OH)3濁液的本質(zhì)區(qū)別是_________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某廢液是用稀硝酸腐蝕鋅板后得到的 ，某化學(xué)興趣小組擬用該廢液(含有少量的 Cl－、Fe3＋)制取 Zn(NO3)2·6H2O 的過(guò)程如下：
已知：Zn(NO3)2·6H2O 是一種無(wú)色晶體，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2 能與堿反應(yīng)，得到的產(chǎn)物 Zn(OH)2 具有
兩性，Fe3+在 PH=3.7 時(shí)就能完全沉淀。
（1）該廢液溶質(zhì)的主要成分是______(填化學(xué)式)。
（2）在操作①中保持 pH＝8 的目的是__________________________________________。
（3）沉淀Ⅰ的成分是________________________________________。
（4）操作③中加熱、煮沸的目的是______________________________________；
（5）操作④保持 pH＝2 的目的是_________________________________________；
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】裝置a、b、c中分別盛有試劑1、2、3，用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器略去，必要時(shí)可加熱)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
選項(xiàng) | 試劑1 | 試劑2 | 試劑3 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 裝置 |
A | 濃 | Cu片 | KI-淀粉溶液 | 驗(yàn)證 |
|
B | 鹽酸 | 石灰石 | 飽和 | 制備 | |
C | 稀硫酸 | 溶液X | 澄清石灰水 | 驗(yàn)證溶液X中是否有 | |
D | 70%硫酸 |
| 酸性 | 證明 |
A. A B. B C. C D. D
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