Question

已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡及其對應的平衡常數
CH₃COOHCH₃COO^— + H⁺          K₁＝1.75×10^-5   △H₁＞0
CH₃COO^— + H₂OCH₃COOH + OH^—  K₂＝5.71×10^-10   △H₂＞0
常溫下，將等體積、等物質的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合，下列敘述正確的是

A．對混合溶液進行微熱，K1增大、K2減小

B．混合溶液的pH＜7

C．混合溶液中c(CH3COO—)＞c(Na+)

D．溫度不變，若在混合溶液中加入少量NaOH固體，c(CH3COO—)減小

Answer 1

BC

解析試題分析：A、電離和水解均是吸熱的，所以對混合溶液進行微熱，K₁、K₂均增大，A不正確；B、由于醋酸根的水解常數小于醋酸的電離常數，因此二者濃度相同的混合液顯酸性，即pH＜7，B正確；C、醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，溶液顯酸性，則根據電荷守恒混合溶液中c(CH₃COO^—)＋c(OH^—)＝c(Na⁺)＋c(H⁺)可知，混合溶液中c(CH₃COO^—)＞c(Na⁺)，C正確；D、溫度不變，若在混合溶液中加入少量NaOH固體，中和氫離子，促進醋酸的電離，所以溶液中c(CH₃COO^—)增大，D不正確，答案選BC。
考點：考查弱電解質的電離、鹽類水解以及溶液中離子濃度比較