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下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
①由H₂、I₂蒸氣、HI氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
②黃綠色的氯水光照后顏色變淺
③使用催化劑可加快SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的速率
④在含有Fe（SCN）₃的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去

A．②③

B．②④

C．①③

D．①④

如果改變影響平衡的1個條件，則平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，這就是勒夏特列原理。應(yīng)用氫氣和碘反應(yīng)生成碘化氫的反應(yīng)是體積不變的可逆反應(yīng)，所以改變壓強平衡不移動，顏色變深是因為碘的濃度變大導致的，①不能。催化劑只能影響反應(yīng)速率，但不能改變平衡狀態(tài)，所以不能用勒夏特列原理解釋，其余都是正確的，答案選C。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某恒溫、恒容的容器中，建立如下平衡：2A（g）

B（g），在相同條件下，若分別再向容器中通入一定量的A氣體或B氣體，重新達到平衡后，容器內(nèi)A的體積分數(shù)比平衡時（）

A．都增大	B．都減少
C．前者增大，后者減少	D．前者減少，后者增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度/mol·L^－¹	0.1	0.2	0
平衡濃度/mol·L^－¹	0.05	0.05	0.1

下列說法錯誤的是：

A．反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％

B．反應(yīng)可表示為X+3Y

2Z，其平衡常數(shù)為1600

C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

HClO是比H₂CO₃還弱的酸，當反應(yīng)Cl₂＋H₂O

HCl＋HClO達到平衡后，要使HClO的濃度增加，可加入（）

A．NaOH固體；

B．NaCl固體；

C．H₂O

D．CaCO₃固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分)下圖表示800℃時，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情況，t表示時間。試回答：

（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是        。
（2）該反應(yīng)的化學方程式為                      。
（3）達到平衡狀態(tài)的所需時間是2min，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為
（4）其他條件不變，壓縮容器容積，平衡______________(填向正或逆方向或不)移動；若正方向吸熱，則升高溫度，平衡平衡___________(填向正或逆方向或不)移動。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）往容積為10 L的密閉容器內(nèi)通入40 mol N₂和120 mol H₂，在一定條件下進行反應(yīng)，經(jīng)2 s后達到平衡狀態(tài)，平衡時c(N₂)為2 mol/L。
(1)用H₂的濃度變化表示2 s內(nèi)的平均速率v(H₂)＝________。
(2)氮氣的轉(zhuǎn)化率是________。
(3)平衡時混合氣體中氨的體積分數(shù)是________。
(4)容器內(nèi)反應(yīng)前后壓強比是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(g) + 3B(g)