Question

【題目】80℃時，1L 密閉容器中充入0.20 mol N2O4，發生反應N2O42NO2 △H = + Q kJ·mol﹣1(Q＞0)，獲得如下數據：

時間/s	0	20	40	60	80	100
c(NO2)/mol·L﹣1	0.00	0.12	0.20	0.26	0.30	0.30

下列判斷正確的是

A. 升高溫度該反應的平衡常數K減小

B. 20～40s 內，v(N2O4)= 0.004 mol·L－1·s－1

C. 100s時再通入0.40 mol N2O4，達新平衡時N2O4的轉化率增大

D. 反應達平衡時，吸收的熱量為0.15Q kJ

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．正反應為吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，平衡常數增大；
B．根據計算v（NO2），再利用速率之比等于其化學計量數之比計算v（N2O4）；
C. 100 s 時再通入0.40 mol N2O4，等效為在原平衡的基礎上增大壓強，與原平衡相比，平衡逆向移動；

D. 80s時到達平衡，生成二氧化氮為0.3 mol/L×1 L=0.3 mol，結合熱化學方程式計算吸收的熱量。

A. 該反應為吸熱反應，溫度升高，平衡向吸熱的方向移動，即正反應方向移動，則顏色加深，A項錯誤；

B. 2040s內，，則，B項錯誤；

C.

=1.8，C項錯誤；

D. 濃度不變時，說明反應已達平衡，反應達平衡時，生成NO2的物質的量為0.3 mol/L×1 L=0.3 mol，由熱化學方程式可知生成2 molNO2吸收熱量Q kJ，所以生成0.3 molNO2吸收熱量0.15Q kJ，D項正確；

答案選D。