【題目】下列分子式表示的物質一定是純凈物的是（ ）
A.CH4O
B.C7H8O
C.C5H10
D.C2H4Cl2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為測定堿式碳酸鈷[COx（OH）y（CO3）z]的化學組成，研究性學習小組的同學設計了如圖所示的裝置進行實驗探究．已知：堿式碳酸鈷受熱時可分解生成三種氧化物． 
（1）按如圖所示裝置組裝好儀器，并；稱取3.65g樣品置于硬質玻璃管內，加熱，當乙裝置中（填實驗現象），停止加熱；打開活塞a，緩緩通入空氣數分鐘，通入空氣的目的是 ．
（2）某同學認為上述實驗中存在一個缺陷，該缺陷是 ．
（3）通過正確實驗測得乙、丙裝置增重分別為0.36g、0.88g，則該堿式碳酸鈷的化學式為 ．
（4）CoCl26H2O常用作多彩水泥的添加劑．以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質）制取COCl26H2O的一種工藝如下： 
已知；25℃時
沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 |
開始沉淀（pH） | 2.3 | 7.5 | 7.6 | 3.4 |
完全沉淀（pH） | 4.1 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
①凈化除雜時，加入H2O2發生反應的離子方程式為；
②加入CoCO3調pH為5.2～7.6，則操作I獲得的濾渣成分為；
③加鹽酸調整pH為2～3的目的為；
④操作Ⅱ過程為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NaHCO3和 KHCO3的混合物6.2g與100mL 鹽酸恰好完全反應，得到標準狀況下CO2的體積為1.568L．求：
（1）混合物中NaHCO3的質量是多少？
（2）鹽酸的物質的量的濃度是多少？
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【題目】可給筆記本電腦供電的甲醇燃料電池已經面世，其結構示意圖如下．甲醇在催化劑作用下提供質子（H+）和電子，電子經外電路、質子經內電路到達另一電極后與氧氣反應，電池總反應為：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．下列說法不正確的是（ ） 
A.右電極為電池正極，b處通入的物質是空氣
B.左電極為電池負極，a處通入的物質是空氣
C.負極反應式為：CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+
D.正極反應式為：O2+4H++4e﹣=2H2O
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【題目】書寫下列熱化學方程式
（1）使氯氣和水蒸氣通過灼熱的炭層，生成氯化氫氣體和二氧化碳氣體是放熱反應，當1mol氯氣參與反應時釋放145kJ的熱量，寫出熱化學方程式：
（2）已知拆開1molH﹣H、1molN﹣H、1molN≡N分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式：
（3）炭粉與水蒸氣反應生成CO（g）和標準狀況下22.4LH2（g）吸收131.5kJ的熱量，寫出熱化學方程式： ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】除去括號內雜質所用試劑和方法，正確的是
A. 溴苯(液溴)： KOH溶液分液B. 乙烯(SO2)：酸性KMnO4溶液洗氣
C. 乙烷(乙烯)： H2(催化劑)催化加氫D. 乙醇(水)：分液
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【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應： CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=；
（2）該反應為反應（選填吸熱、放熱）；
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：3c（CO2）c（H2）=5c（CO）c（H2O），試判斷此時的溫度為℃；
（4）830℃時，向該容器中加入1L CO2與1L H2 ， 平衡時CO2的體積分數是 ．
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【題目】某化工廠生產的某產品只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學鍵，如單鍵、雙鍵等）． 
（1）該產品的結構簡式為；
（2）下列物質中，與該產品互為同分異構體的是（填序號），與該產品互為同系物的是（填序號）．
①CH3CH=CHCOOH ②CH2=CHCOOCH3 ③CH3CH2CH=CHCOOH ④CH3CH（CH3）COOH
（3）在一定條件下，該產品跟乙二醇反應可得到分子式為C6H10O3的物質，該物質發生加聚反應可得到用來制作隱形眼鏡的高分子材料，這種高聚物的結構簡式為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將鐵片和碳棒按圖所示方式插入硫酸銅溶液中，電流計指針發生偏轉．下列針對該裝罝的說法，正確的是（ ） 
A.碳棒是正極
B.該裝置能將電能轉化為化學能
C.外電路中電流由鐵片流出經過電流計流向碳棒
D.該裝置的總反應為：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
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