Question

【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述正確的是 ( )

A. CO 的燃燒熱是 283. 0 kJ/mol，則2CO2(g) =2CO(g)+O2(g) ΔH=+283.0 kJ/mol

B. HC1和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57. 3 kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2的反應(yīng)熱ΔH=2×(-57.3) kJ/mol

C. 等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量少

D. 已知：H—H鍵的鍵能為a kJ/mol，Cl—C1鍵的鍵能為b kJ/mol，H—C1鍵的鍵能為c kJ/mol，則生成1 mol HC1放出的能量為(a+b-2c)/2 kJ

Answer 1

【答案】C

【解析】A．CO的燃燒熱是283.0kJ/mol，可知CO(g)+ O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol，物質(zhì)的量與熱量成正比，且互為逆反應(yīng)時，焓變的數(shù)值相同、符號相反，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+566.0kJ/mol，故A錯誤；B．生成硫酸鋇放熱，焓變?yōu)樨摚瑒tH2SO4和Ba(OH)2的反應(yīng)熱△H＜2×(-57.3)kJ/mol，故B錯誤；C．生成物相同，反應(yīng)物中硫蒸氣的能量高，燃燒為放熱反應(yīng)，則等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量少，故C正確；D．焓變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，則生成1molHC1放出的能量為-kJ，即為kJ，故D錯誤；故選C。