【題目】下列敘述錯誤的是( )
A. 節假日燃放的五彩繽紛的煙花是和一些金屬元素的焰色反應有關
B. 硅膠常作實驗室和袋裝食品等的干燥劑
C. 84消毒液的有效成分為次氯酸鈉
D. SiO2是光導纖維的原料，是一種酸性氧化物，不能與任何酸反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學用語書寫正確的是（ ）
A.氯原子的結構示意圖： 
B.作為相對原子質量測定標準的碳核素： 
?C
C.氯化鎂的電子式： 
D.用電子式表示氯化氫分子的形成過程： 
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】白酒、食醋、蔗糖、淀粉是家庭廚房中常用的烹調劑，利用這些物質能完成的實驗是（ ）
A.鑒別食鹽和小蘇打
B.檢驗食鹽中是否含KIO3
C.檢驗自來水中是否含有氯離子
D.檢驗白酒中是否含甲醇
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】稱取兩份鋁粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的鹽酸，若放出等量的氣體，則兩份鋁粉的質量比 （ ）
A. 1:2 B. 1:3 C. 2:3 D. 1:1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成氣（CO+H2）廣泛用于合成有機物，工業上常采用天然氣與水蒸氣反應等方法來制取合成氣。
（1）已知標況下，5.6LCH4與水蒸氣完全反應時吸收51.5KJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式____；
（2）在150℃時2L的密閉容器中，將2 mol CH4和2 mol H2O(g)混合，經過15min達到平衡,此時CH4的轉化率為60%。回答下列問題：
①從反應開始至平衡，用氫氣的變化量來表示該反應速率v(H2)=____。
②在該溫度下，計算該反應的平衡常數K＝____。
③下列選項中能表示該反應已達到平衡狀態的是____
A．v(H2)逆＝3v (CO)正 B．密閉容器中混合氣體的密度不變
C．密閉容器中總壓強不變 D．C (CH4) = C (CO)
（3）合成氣中的氫氣也用于合成氨氣：N2 + 3H2
2NH3。保持溫度和體積不變， 在甲、乙、丙三個容器中建立平衡的相關信息如下表。則下列說法正確的是____；
容 器 | 體積 | 起始物質 | 平衡時NH3的物質的量 | 平衡時N2的 體積分數 | 反應開始時的速率 | 平衡時容器內壓強 |
甲 | 1L | 1molN2+3molH2 | 1.6mol | φ甲 | ν甲 | P甲 |
乙 | 1L | 2molN2+6molH2 | n1 mol | φ乙 | ν乙 | P乙 |
丙 | 2L | 2molN2+6molH2 | n2 mol | span>φ丙 | ν丙 | P丙 |
A．n1=n2=3.2 B．φ甲=φ丙＞φ乙 C．ν乙＞ν丙＞ν甲 D．P乙＞P甲=P丙
（4）合成氣制甲醚的反應方程式為2CO(g) + 4H2(g)
CH3OCH3（g）+ H2O(g) △H = b kJ/mol。有研究者在催化劑（Cu—Zn—Al—O和A12O3)、 壓強為5.OMPa的條件下，由H2和CO直接制備甲醚，結果如下圖所示。
① 290℃前，CO轉化率和甲醚產率的變化趨勢不一致的原因是____；
② b____0，（填“＞”或“＜”或“=”）理由是____。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在三個恒容休積均為2.0L的容器中發生反應:PCl5(g) 
PCl3(g)+Cl2(g),下列說法正確的是
編號 | 溫度（℃） | 起始/（mol） | 平衡/（mol） | 達到平衡所需時間（s） | |
PCl5（g） | PCl3（g） | Cl2（g） | |||
Ⅰ | 320 | 0.40 | 0.10 | 0.10 | t1 |
Ⅱ | 320 | 0.80 | t2 | ||
Ⅲ | 410 | 0.40 | 0.15 | 0.15 | t3 |
下列說法正確的是
A. 平衡常數K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ
B. 反應到達平衡時，PCl5的轉化率：容器Ⅱ＞容器Ⅰ
C. 反應到達平衡時，容器I中的平均速率為v（PCl5）=0.1/t1mol/（Ls）
D. 起始時向容器Ⅲ中充入PCl50.30mol、PCl30.45mol和Cl20.10mol，則反應將向逆反應方向進行
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在80℃時，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經抽空的固定容積的密閉容器中，發生如下反應: N2O4
2NO2 ΔH>0,隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：
n/mol時間/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
n(N2O4) | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
n(NO2) | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
（1）計算20s-40s內用N2O4表示的平均反應速率為_______mol/（L·s）
（2）計算在80℃時該反應的平衡常數K=_______；
（3）反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色______ (填“變淺”、“變深”或“不變”) ；
（4）要增大該反應的K值，可采取的措施有______ (填序號)
A．增大N2O4的起始濃度 B．向混合氣體中通入NO2
C．使用高效催化劑 D．升高溫度
（5）下列物質中: ①屬于非電解質的是_____。②屬于強電解質的是_____。
A.NaOH溶液 B.Cu C.液態HCl D.液態CH3COOH E.蔗糖溶液 F.液氨 G.氨水H.CuSO4晶體 I.石墨 J.無水乙醇
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某密閉容器中充入等物質的量的A和B，一定溫度下發生反應A(g)＋xB(g)
2C(g)達到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應的一個條件，測得容器中各物質的物的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如下圖所示：
下列說法中正確的是
A. 4 min時反應第一次達到平衡
B. 15 min時降低壓強，20 min時升高溫度
C. 反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應
D. 15～20 min該反應使用了催化劑
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
