Question

【題目】亞砷酸(H3AsO3)可用于治療白血病，在溶液中存在多種微粒形態。向1L0.1mol·L-1H3AsO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1KOH溶液，各種微粒物質的量分數與溶液的pH關系如圖所示，圖中M點對應的pH為a，下列說法正確的是（ ）

A.H3AsO3的電離常數Ka1的數量級為10-9

B.pH在8.0～10.0時，反應的離子方程式：H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O

C.M點對應的溶液中：c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H3AsO3)=0.1mol·L-1

D.pH=12 時，溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)>c(H+)+c(K+)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. H3AsO3的電離常數Ka1=，A錯誤；

B. pH在8.0～10.0時，H3AsO3與OH-反應，生成H2AsO3-和H2O，B正確；

C. M點對應的溶液中：n(H2AsO3-)+n(HAsO32-)+n(AsO33-)+n(H3AsO3)=0.1mol，但溶液體積大于1L，所以它們的濃度和小于0.1mol·L-1，C錯誤；

D. pH=12 時，溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)，但此時溶液中，c(H3AsO3)< c(OH-)，所以應為c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)

<c(H+)+c(K+)，D錯誤。

故選B。