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根據(jù)以下敘述制備氯化銅：先將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入含有FeO雜質(zhì)的CuO粉，充分反應(yīng)，使其溶解．已知：FeS不溶于水，但溶于酸；
在除去溶液中的Fe2+時(shí)，可采用的方法是 | |
| [ ] | |
A． |
可直接加堿，調(diào)整溶液的pH≥9.6 |
B． |
加入純銅粉，將Fe2+還原為Fe |
C． |
先將Fe2+氧化成Fe3+，再調(diào)整溶液pH至3～4 |
D． |
通入H2S使Fe2+直接沉淀 |
考前必練系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
（2011?延慶縣一模）根據(jù)以下敘述制備氯化銅：先將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入含有FeO雜質(zhì)的CuO粉，充分反應(yīng)，使其溶解．已知：FeS不溶于水，但溶于酸；在除去溶液中的Fe2+時(shí)，可采用的方法是（ ）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年安徽省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
根據(jù)以下敘述制備氯化銅：將含有FeO雜質(zhì)的CuO粉末慢慢加入濃鹽酸中，充分 反應(yīng)后粉末溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于強(qiáng)酸。
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溶液中被沉淀離子 |
Fe3+ |
Fe2+ |
Cu2+ |
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完全生成氫氧化物沉淀時(shí)，溶液的pH |
≥3.7 |
≥9.6 |
≥6.4 |
在除去溶液中的Fe2+時(shí)，可采用的方法是
A．加入純銅粉，將Fe2+還原為Fe
B．直接加NaOH溶液，調(diào)整溶液的pH≥9.6
C．先將Fe2+氧化成Fe3+，再調(diào)整溶液pH至3.7～4
D．通入H2S使Fe2+直接沉淀
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年江西省高三10月份月考化學(xué)試卷 題型：選擇題
根據(jù)以下敘述制備氯化銅：先將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入含有FeO雜質(zhì)的CuO粉，充分反應(yīng)，使其溶解．已知：FeS不溶于水，但溶于酸．在除去溶液中的Fe2+時(shí)，可采用的方法是 （ ）
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溶液中被沉淀離子 |
Fe3+ |
Fe2+ |
Cu2+ |
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完全生成氫氧化物沉淀時(shí)，溶液的pH |
≥3．7 |
≥9．6 |
≥6．4 |
A．加入CuO，調(diào)整溶液的pH≥9．6
B．加入純銅粉，將Fe2+還原
C．先將Fe2+氧化成Fe3+，再調(diào)整溶液pH至3～4
D．通入H2S使Fe2+沉淀
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年北京延慶縣高三第一次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：選擇題
根據(jù)以下敘述制備氯化銅：先將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入含有FeO雜質(zhì)的CuO粉，充分反應(yīng)，使其溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于酸；
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溶液中被沉淀離子 |
Fe3+ |
Fe2+ |
Cu2+ |
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完全生成氫氧化物沉淀時(shí)，溶液的pH |
≥3.7 |
≥9.6 |
≥6.4 |
在除去溶液中的Fe2+時(shí)，可采用的方法是
A．可直接加堿，調(diào)整溶液的pH≥9.6
B．加入純銅粉，將Fe2+還原為Fe
C．先將Fe2+氧化成Fe3+，再調(diào)整溶液pH至3～4
D．通入H2S使Fe2+直接沉淀
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆福建省高二下學(xué)期第一次階段考化學(xué)試卷 題型：選擇題
根據(jù)以下敘述制備氯化銅：先將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入含有FeO雜質(zhì)的CuO粉，充分反應(yīng)，使其溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于酸；
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溶液中被沉淀離子 |
Fe3+ |
Fe2+ |
Cu2+ |
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完全生成氫氧化物沉淀時(shí)，溶液的pH |
≥3.7 |
≥9.6 |
≥6.4 |
在除去溶液中的Fe2+時(shí)，可采用的方法是
A．可直接加堿，調(diào)整溶液的pH≥9.6
B．加入純銅粉，將Fe2+還原為Fe
C．先將Fe2+氧化成Fe3+，再調(diào)整溶液pH至3～4
D．通入H2S使Fe2+直接沉淀
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