Question

9．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃（g）的△H=-99kJ•mol^-1．
（1）該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？降低，理由是使用催化劑能夠降低反應的活化能；
（2）圖中△H=-198kJ•mol^-1；實驗室在一定條件下，用4molSO₂與足量的O₂反應，當達到平衡時，放出198KJ熱量時，則SO₂的轉化率為50%；
（3）已知單質硫的燃燒熱為296kJ•mol^-1，寫出單質硫的燃燒熱的熱化學方程式S（s）+O₂（g）?SO₂（g）△H=-296kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）使用催化劑能夠降低反應的活化能；
（2）圖中△H表示2molSO₂（g）氧化為2molSO₃放出的熱量；
根據放出的熱量計算參加反應二氧化硫物質的量，進而計算二氧化硫的轉化率；
（3）燃燒熱是1mol可燃物完全反應生成穩定氧化物放出的熱量．

解答 解：（1）使用催化劑能夠降低反應的活化能，加V₂O₅會使圖中B點降低，
故答案為：降低；使用催化劑能夠降低反應的活化能；
（2）因1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃的△H=-99kJ•mol^-1，所以2molSO₂（g）氧化為2molSO₃的△H=-198kJ•mol^-1；
達到平衡時，放出198KJ熱量，則參加SO₂的物質的量為2mol，則二氧化硫轉化率為$\frac{2mol}{4mol}$×100%=50%；
故答案為：-198；50%；
（3）單質硫的燃燒熱為296kJ•mol^-1，單質硫的燃燒熱的熱化學方程式為：S（s）+O₂（g）?SO₂（g）△H=-296kJ•mol^-1，
故答案為：S（s）+O₂（g）?SO₂（g）△H=-296kJ•mol^-1．

點評 本題考查化學反應中能量變化、反應熱計算、燃燒熱、化學平衡計算等，難度不大，注意活化能與反應熱的關系．