Question

【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學設計了如圖1裝置，根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，可以一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規律。A、B、C三處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、蘸有堿液的棉花。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。

(1)根據實驗圖1作答：

①寫出選用試劑分別 B__________，C____________

②裝置B中所盛試劑的作用為_________

③C中反應的離子方程式為_______

④從實驗所得非金屬性C____Si(填“大于”或“小于”)

(2)根據實驗圖2作答：

①寫出 A處的離子方程式：_______

②B處的現象_____

③C處藥品的作用 _______。

④通過圖2 裝置實驗得出同主族元素性質的遞變規律為___________

Answer 1

【答案】飽和NaHCO3溶液 Na2SiO3溶液 除去CO2中的HCl雜質 大于 試紙變藍 吸收Cl2，防止污染環境 同主族元素從上至下，元素的非金屬性逐漸減弱

【解析】

由題可知，圖1對應的實驗是要通過元素非金屬性與對應的最高價含鹽酸酸性的關系驗證C與Si的非金屬性強弱；因此圖1中的A是用來通過鹽酸與碳酸鈉溶液反應制備CO2；由于鹽酸具有揮發性，所以制備的CO2中必然含有HCl雜質，HCl的酸性強于硅酸，也會使C中盛放的硅酸鈉溶液轉化為硅酸而出現渾濁現象；因此為避免其干擾，需要用B中的飽和碳酸氫鈉溶液對氣體進行除雜。圖2對應的實驗是驗證鹵族元素性質的遞變規律，濃鹽酸可以和高錳酸鉀溶液反應生成Cl2，Cl2則會使NaBr溶液中的Br-被氧化為Br2，也會使KI溶液中的I-被氧化為I2，由于Cl2有毒，所以出于安全和環保的考慮，需要對尾氣進行吸收。

(1)①通過分析可知，圖1的B中的溶液為飽和NaHCO3溶液，C中的溶液為Na2SiO3溶液；

②通過分析可知，圖1的B的作用是除去CO2中的HCl雜質，防止其產生干擾；此外，飽和碳酸氫鈉溶液也會降低CO2的溶解損耗；

③通過分析可知，圖1的C中發生反應的離子方程式為：；

④由實驗可知，H2CO3酸性強于H2SiO3，所以C的非金屬性強于Si；

(2)①通過分析可知，圖2的A處發生反應的離子方程式為：；

②通過分析可知，圖2的B處生成了I2，因此現象是，試紙變藍；

③通過分析可知，圖2的C處藥品的作用是吸收未反應的Cl2防止污染；

④由圖2的實驗可知，同主族元素從上至下，非金屬性逐漸減弱。