【題目】對下列過程的化學用語表述正確的是
A.把鈉加入水中，有氣體生成：2Na + H2O = Na2O＋H2↑
B.用稀硫酸做導電實驗，燈泡發光： H2O
H+＋OH-
C.向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水，生成白色沉淀：Al3+ + 3OH- =Al（OH）3↓
D.用電子式表示NaCl的形成過程：
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【題目】研究CO和CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義。請回答下列問題：
(1)利用CO和H2在一定條件下可合成甲醇，發生反應： CO(g)+ 2H2(g)
CH3OH(g)，其兩種反應過程中能量的變化曲線如圖中a、b所示，下列說法正確的是_____(填字母)。
A.上述反應的△H= -91 kJ·mol-1
B.該反應自發進行的條件為高溫
C. b過程使用催化劑后降低了反應的活化能和H
D. b過程的反應速率：第Ⅱ階段＞第Ⅰ階段
(2)若反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在溫度不變且體積恒定為1L密閉容器中發生，反應過程中各物質的物質的量隨時間變化見表所示：
時間/min | 0 | 5 | 10 | 15 |
H2 | 4 | 2 | ||
CO | 2 | 1 | ||
CH3OH(g) | 0 | 0.7 |
①下列各項能作為判斷該反應達到平衡標志的是_______(填字母)
A.2v正(H2)=v逆(CH3OH)
B. CO與CH3OH的物質的量之比保持不變
C.混合氣的平均相對分子質量保持不變
D.混合氣體的密度保持不變
②若起始壓強為P0kPa，反應速率若用單位時間內分壓的變化表示，則10 min內H2的反應速率v(H2)=_____kPa/min；該溫度下反應的平衡常數Kp=______。(分壓=總壓×物質的量分數)。
(3)甲和乙兩個恒容密閉容器的體積相同，向甲中加入1 mol CO和2 mol H2，向乙中加入2 mol CO和4 molH2，測得不同溫度下CO的平衡轉化率如圖所示，則L、M兩點容器內平衡常數：K(M)_____ K(L)； 壓強：p(M)__2p(L)。(填“＞”“<”或“=”)
(4)以納米二氧化鈦為工作電極，稀硫酸為電解質溶液，在一定條件下通入CO2進行電解，在陰極可制得低密度聚乙烯(
)。電解時，陰極的電極反應式是_________。
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【題目】下列離子方程式中正確的是
A.向 CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：
B.用氫氧化鈉溶液除去鋁片表面的氧化膜：Al3++4OH-→AlO2-+2H2O
C.次氯酸鈉溶液中通入少量的CO2氣體：ClO-+CO2+H2O→HClO+HCO3-
D.等體積、等濃度的Ca（HCO）2溶液和NaOH溶液混合：
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【題目】下面三種方法都可以制得Cl2：
①MnO2＋4HCl(濃) 
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
②2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑
③O2＋4HCl(g) 
2H2O＋2Cl2
這三種氧化劑的氧化性由強到弱的順序是( )
A.O2>MnO2>KMnO4
B.KMnO4>MnO2>O2
C.MnO2>KMnO4>O2
D.O2>KMnO4>MnO2
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【題目】常溫下，等體積等pH的鹽酸和醋酸兩溶液，下列說法正確的是
A.分別與適量且等量的鋅粒反應，平均反應速率前者大
B.兩溶液導電能力相同
C.分別與等濃度的氫氧化鈉溶液反應至中性，消耗的氫氧化鈉的體積相同
D.稀釋10倍后，鹽酸的pH比醋酸溶液的pH小
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【題目】某溶液可能含有
、
、
、
、
、
、
、
、
中的幾種離子，已知各離子的濃度均相等，進行如下實驗：
取少量該溶液，加入足量稀硫酸，無明顯現象。
取反應后的溶液，加入足量濃NaOH溶液，最終得到紅褐色沉淀，并伴有刺激性氣味氣體產生。下列說法不正確的是
A.該溶液中肯定不存在、、
B.另取該溶液，加入適量氯水和淀粉溶液，若溶液顯藍色，即可確定該溶液中一定不含
C.取原溶液進行焰色反應，顯黃色，則溶液中一定含有的離子有六種
D.該溶液中肯定存在、、
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【題目】25oC時，濃度均為0.1 mol·L–1的幾種溶液的pH如下：
溶液 | ①CH3COONa溶液 | ②NaHCO3溶液 | ③CH3COONH4溶液 |
pH | 8.88 | 8.33 | 7.00 |
下列說法不正確的是
A.①中， c（Na+） ＝ c（CH3COO–） ＋ c（ CH3COOH）
B.由①②可知，CH3COO–的水解程度大于
的水解程度
C.③中，c（CH3COO–） ＝ c（NH4+） ＜ 0.1 mol·L–1
D.推測25oC，0.1 mol·L–1 NH4HCO3溶液的pH ＜8.33
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【題目】近年來，我國儲氫碳管研究獲得重大進展，電弧法合成碳納米管，常伴有大量物質——碳納米顆粒，這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，其反應的化學方程式為：
3C + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4（稀）= 3CO2↑ + 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 8 H2O
請回答下列問題。
（1）H2O的摩爾質量為___________，0.18g H2O的物質的量為_______________mol
（2）配制0.1mol/L H2SO4溶液500mL，則需要H2SO4的質量為_____________g
（3）在上述的反應中，若生成22g CO2
ⅰ．標準狀況下，CO2的體積為_________L
ⅱ．轉移電子的數目為________________
（4）標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72 L，質量為12 g，則該混合氣體的平均相對分子質量是_____________
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【題目】七水硫酸鎂（MgSO4·7H2O）在印染、造紙和醫藥等工業上有重要的用途。硼鎂泥是硼鎂礦生產硼砂的廢渣，其主要成分是MgCO3，還含有MgO、CaO、Fe2O3、FeO、MnO2、Al2O3、SiO2等雜質，工業上用硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如圖：
已知：①MnO2不溶于稀硫酸。
②CaSO4和MgSO4·7H2O在不同溫度下的溶解度（g）數據如下表所示：
溫度/℃ 物質 | 10 | 30 | 40 | 50 | 60 |
CaSO4 | 0.19 | 0.21 | 0.21 | 0.21 | 0.19 |
MgSO4·7H2O | 30.9 | 35.5 | 40.8 | 45.6 | —— |
（1）開始用到硫酸的質量分數為70%，密度為1.61g/cm3，則該硫酸溶液的物質的量濃度為___。
（2）濾渣A中除含少量CaSO4·2H2O外，還有___。
（3）加入MgO后，加熱煮沸的目的是___。
（4）若濾渣B的主要成分為Al(OH)3和Fe(OH)3。則加入NaClO發生氧化還原反應的離子方程式為___。
（5）流程中操作1為蒸發濃縮、趁熱過濾，這樣即可得到CaSO4·2H2O，又防止___。
（6）獲取MgSO4·7H2O的操作2為：___、___、過濾洗滌。
（7）已知開始硼鎂泥樣品的質量為ag，制取七水硫酸鎂的質量為bg，據此能計算出硼鎂泥中鎂元素的含量嗎？若能，請寫出表達式；若不能，請說明理由。___（能或不能），表達式（或理由）為___。
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