【題目】工業上可用鋁熱反應冶煉錳、釩等難熔金屬，其原因與下列無關的是
A.鋁還原性較強B.鋁能形成多種合金
C.鋁相對錳、釩較廉價D.反應放出大量的熱
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環境保護的重要內容之一。
（1）己知: N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1
2C(S)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ·mol-1
若某反應的平衡常數表達式c(N2)·c2(CO2)/ c(NO)·c2(CO)為: 請寫出此反應的熱化學方程式______________。
（2）利用H2和CO2在一定條件下可以合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)
CH2=CH2(g)+4H2O(g)
己知不同溫度對CO2的轉化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關說法正確的是_____(填序號)。
①不同條件下反應，N點的速率最大
②N點時平衡常數比M點時平衡常數小
③溫度低于250℃時，隨溫度升高乙烯的產率增大
④實際反應應盡可能在較低的溫度下進行，以提高CO2的轉化率
（2）在密閉容器中充入5molCO和4molNO，發生上述(1)中某反應，如圖為平衡時NO的體積分數與溫度，壓強的關系。
回答下列問題:
①溫度：T1_______T2(填“<“ 或“>”)。
②某溫度下，若反應進行到10 分鐘達到平衡狀態D點時，容器的體積為2L，則此時的平衡常數K=___(結果精確到兩位小數)；用CO的濃度變化表示的平均反應速率V(CO)=_______。
③若在D點對反應容器降溫的同時擴大體積至體系壓強減小，重新達到的平衡狀態可能是圖中A～G點中的______點。
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【題目】臭氧是一種強氧化劑，常用于消毒、滅菌等。
（1）O3與KI溶液反應生成的兩種單質是____和____(填分子式)。
（2）已知①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)＝2H2（g）+ O2（g） ΔH1=+571.6kJ·mol–1
②焦炭與水反應制氫：C（s）+ H2O(g) ＝CO（g）+ H2（g）ΔH2=+131.3kJ·mol–1
③甲烷與水反應制氫：CH4（g）+ H2O(g)＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=+206.1kJ·mol–1
則反應CH4（g）＝C（s）+2H2（g）的ΔH=_______________kJ·mol–1
（3）O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間(t)如表所示。已知:O3的起始濃度為 0.021 6 mol/L。
pH t /min T/℃ | 3.0 | 4.0 | 5.0 | 6.0 |
20 | 301 | 231 | 169 | 58 |
30 | 158 | 108 | 48 | 15 |
50 | 31 | 26 | 15 | 7 |
①pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的微粒是____。
②在30 ℃、pH=4.0條件下，O3的分解速率為_____mol/(L·min)。
③據表中的遞變規律，推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為_____(填字母)。
a.40 ℃、pH=3.0 b.10 ℃、pH=4.0 c.30 ℃、pH=7.0
（4）O3可由臭氧發生器(原理如圖)電解稀硫酸制得。
①圖中陰極為____(填“A”或“B”)，其電極反應式為_________________________。
②若C處通入O2，則A極的電極反應式為________，右室pH變化___________(填升高、降低、不變)
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【題目】將0.01mol的鐵、鋁混合物溶于100mL 0.2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示．當V1=16mL時，則V2為（ ） 
A.24mL
B.30mL
C.440mL
D.44mL
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【題目】已知氯氣的漂白作用實際上是氯氣與水反應生成的次氯酸的漂白作用．為了探究SO2的漂白作用到底是SO2本身具有的還是SO2與水作用的產物具有的，某學習小組設計了如圖所示的裝置來進行實驗．請回答相關問題． 
（1）制備SO2氣體的反應方程式為： ． 發生裝置的玻璃儀器名稱為、 ．
（2）為了探究干燥的SO2能不能使品紅褪色，某同學設計了如圖所示實驗裝置，請指出實驗裝置設計中的不合理之處．
①；②
（3）按照修改后的裝置，實驗中控制SO2以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經過一小時后，品紅仍不褪色，這說明品紅褪色不是SO2直接導致的．據此，SO2能使品紅的水溶液褪色的可能微粒有（不考慮水及水電離出來的粒子） ．
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【題目】化學工業與人類的生產生活息息相關，回答下列問題：
已知反應： Fe(s)+CO2(g) 
FeO(s)+CO(g) △H =a kJmol-1，測得在不同溫度下，平衡常數 K 值如下：
溫度／℃ | 500 | 700 | 900 |
K | 1.00 | 1.47 | 2.40 |
（1）寫出 K 的表達式__________________。
（2）反應中的 a____________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）若 500℃時進行反應，CO2 起始濃度為 3molL－１，CO 的平衡濃度為______molL－１。
（4）700 ℃時反應達到平衡，要使該平衡向右移動且能增大 CO2(g)的轉化率，其他條件不變時，可以采取的措施有________(填序號)。
A．升高溫度到 900 ℃ B．通入 CO2
C．增加 Fe 的量 D．使用合適的催化劑
（5）700℃反應達到平衡，此時增大反應中 CO 的濃度，該平衡移動后達到新的平衡，其它條件不變時，CO 和 CO2 的體積比值__________（填“增大”、“減小”或 “不變”）。
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【題目】向FeCl3、CuCl2、鹽酸的混合溶液中加入鐵粉充分反應后，用KSCN溶液檢驗無明顯現象，則反應后的溶液一定
A.含Cu2+B.含Fe2+C.呈中性D.含Fe2+和Cu2+
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【題目】在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發生反應：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO)4（g），已知該反應平衡常數與溫度的關系如表：
溫度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常數 | 5×104 | 2 | 1．9×10﹣5 |
下列說法不正確的是
A. 上述生成Ni(CO)4（g）的反應為放熱反應
B. 25℃時反應Ni(CO)4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常數為2×10﹣5
C. 80℃達到平衡時，測得n（CO）=0．3mol，則Ni（CO)4的平衡濃度為2 mol/L
D. 在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時v（正）＞v（逆）
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