【題目】下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A.新制的氯水在光照下顏色變淺
B.NO2和N2O4平衡混合氣縮小體積加壓后顏色先變深后變淺一點
C.高錳酸鉀溶液與草酸發(fā)生化學反應剛開始緩慢，隨后反應迅速加快
D.硫酸工業(yè)上SO2氧化成SO3，通入過量的空氣
【答案】C
【解析】
A. 新制的氯水在光照下發(fā)生2HClO
HCl+O2
，Cl2+H2O
HCl+HClO，次氯酸濃度減小，平衡正向移動，導致氯氣的濃度減小，顏色變淺，可用勒夏特列原理解釋，與題意不符，A錯誤；
B. NO2和N2O4平衡混合氣縮小體積加壓后，體積減小，反應體系中各物質(zhì)濃度增大，顏色先變深，增大壓強體積減小，平衡向計量數(shù)減小的方向移動，顏色再變淺，則顏色先變深后變淺一點，可用勒夏特列原理解釋，與題意不符，B錯誤；
C. 高錳酸鉀溶液與草酸發(fā)生化學反應剛開始緩慢，開始各物質(zhì)濃度最大，反應速率較慢，隨后反應迅速加快，是因為反應生成的Mn2+作催化劑，不能用列夏特列原理解釋，符合題意，C正確；
D. 硫酸工業(yè)上SO2氧化成SO3，通入過量的空氣，使反應正向進行，提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，可用勒夏特列原理解釋，與題意不符，D錯誤；
答案為C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向兩只分別盛有50 mL0.100 mol/L鹽酸的燒杯中各自勻速滴加50 mL蒸餾水、50 mL0.100 mol/L醋酸銨溶液，裝置如圖所示(夾持儀器等已略)。
已知：常溫下，CH3COONH4溶液pH約為7。
下列說法正確的是（ ）
A.實驗①滴加過程中溶液所有離子濃度都減小
B.實驗②滴至pH=2時，溶液中c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)=0.01 mol/L
C.實驗②滴加過程中，溶液中均存在c(CH3COO-)<c(NH4+)
D.滴定結束后，①中水的電離程度比②中大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】黃鐵礦(FeS2)催化氧化的化學方程式為：2FeS2＋7O2＋2H2O
2FeSO4＋2H2SO4。已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A.FeSO4和H2SO4都是離子化合物，均屬于強電解質(zhì)
B.0.1 mol·L－1 FeSO4 溶液中Fe2＋離子的濃度為0.1 mol·L－1
C.FeSO4既是被氧化得到的產(chǎn)物，又是被還原得到的產(chǎn)物
D.當轉(zhuǎn)移2 mol電子時，消耗氧氣的體積(標準狀況)約為22.4 L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】雙功能手性催化劑在藥物合成中起到重要的作用。其中一種催化劑I的合成路線如下：
已知：R-NH2+
(1)A可與Na反應可生成H2，則A中的官能團名稱是_________。
(2)下列關于A的說法中，正確的是_________。
a.與乙醇互為同系物
b.與B在一定條件下可發(fā)生縮聚反應
c.發(fā)生消去反應的試劑和條件是：NaOH的醇溶液、加熱
(3)寫出B→C的化學方程式：___________。
(4)D的結構簡式是__________。
(5)E→F的反應類型是___________。
(6)已知：NH3+
→H2N-CH2CH2OH，NH3和物質(zhì)K發(fā)生反應可以制備試劑a，K的結構簡式是__________。
(7)F與對苯二胺(
)在一定條件下可發(fā)生縮聚反應制備尼龍MXD6的衍生品，該反應的化學方程式是___________。
(8)H的結構簡式是___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列解釋事實的方程式不正確的是
A.焊接鐵軌： 2Fe + Al2O3
2Al + Fe2O3
B.工業(yè)固氮： N2 + 3H2
2NH3
C.用純堿除油污：CO32-+H2O
HCO3-+ OH-
D.用濕潤的淀粉KI試紙檢驗Cl2：Cl2 + 2I-=2Cl-+I2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學用語正確的是
A.(NH4)2 Fe(SO4)2 溶解于水：(NH4)2 Fe(SO4)2 
2NH4+ + Fe2 + + 2SO42－
B.Al(OH)3在水中的電離：H+ + H2O+ AlO2－Al(OH)3 Al3 ++3OH－
C.H3PO4溶解于水：H3PO4 3H+ + PO43－
D.NaHSO3在水中的電離：HSO3－ + H2O SO32－+ H3O+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列描述違背化學原理的是
A.“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高
B.反應A(g)+3B(g)
2C(g)達平衡后，溫度不變，增大壓強，平衡正向移動，平衡常數(shù)K值增大
C.SO2的催化氧化是一個放熱的反應，升高溫度，反應速率加快
D.多元弱酸各步電離常數(shù)相互關系為K1
K2K3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】香港城市大學支春義團隊研發(fā)的Zn/富Co（Ⅲ）Co3O4電池（如圖采用ZnSO4和CoSO4為電解質(zhì)溶液，充放電過程中a極發(fā)生CoO與Co3O4之間的轉(zhuǎn)化，從而很好地克服了之前堿性鋅一鈷電池的缺陷。下列說法錯誤的是
A.放電時，溶液中Co2+濃度不變
B.充電時，溶液中SO42-移向a極
C.充電時，外電路通過2moleˉ，理論上電解質(zhì)溶液質(zhì)量減少6g
D.若為堿性介質(zhì)，會降低電極的可逆性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，下列說法正確的是（ ）
A.將pH=2的鹽酸和pH=4的硫酸等體積混合，所得溶液pH=3
B.HF比HCN易電離，則HF溶液的導電能力比HCN溶液的大
C.向0.1mol/L氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液中
增大
D.將1mLpH=3的HA溶液稀釋到10mL，若溶液的pH＜4，則HA為弱酸
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