Question

【題目】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半徑			0.186	0.074	0.099	0.143
主要化合價		－4，＋4		－2	－1，＋7	＋3
其他	陰離子無核外電子	無機非金屬材料的主角	焰色反應呈黃色

（1）X和M的原子可構成18電子的分子，該分子的分子式為______________。

（2）Z與Q相比，金屬性較強的是______________（用元素符號表示），下列事實能證明一結論的是______________（填字母符號）。

A.Q的熔點比Z的熔點高，Q的硬度比Z的硬度大

B.Z與冷水反應迅速，而Q與冷水幾乎不反應

C.Z的最高價氧化物對應水化物是強堿，而Q的最高價氧化物對應水化物具有兩性

（3）與Y元素同主族的短周期元素E在自然界中存在多種核素，它們之間的關系互為_______________。

（4）寫出Z2M2的電子式：___________________。

Answer 1

【答案】 H2O2 Na BC 同位素

【解析】分析：X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X陽離子核外無電子，則X為H元素；Y有+4、-4價，是無機非金屬材料的主角，則Y為Si；Z焰色反應呈黃色，則Z為Na；M只有-2價，則為O元素；R有+7、-1價，則R為Cl；Q有+3價，原子半徑大于Cl，則Q為Al，結合元素周期律解答。

詳解：根據以上分析可知X、Y、Z、M、R、Q分別是H、Si、Na、O、Cl、Al。則

（1）H和O的原子可構成18電子的分子為過氧化氫，該分子的分子式為H2O2。

（2）同周期自左向右金屬性逐漸減弱，Na與Al相比較，Na的金屬性較強。比較金屬性，可根據與水反應的劇烈程度以及對應的最高價氧化物的水化物的堿性強弱判斷，堿性越強，對應的元素的金屬性越強；而與單質的熔沸點、硬度與判斷元素金屬性無關，B、C正確。

（3）Y元素為硅，與硅同主族的短周期元素為碳，同種元素的不同核素互稱同位素。

（4）元素Z為鈉，元素M為氧，二者組成Na2O2，為離子化合物，電子式為。