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下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是

A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

B．100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變

C．升高體系的溫度,活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快

D．在密閉容器中進(jìn)行 N₂(g)+ O₂(g)

2NO(g)的可逆反應(yīng)，若溫度不變壓強(qiáng)不變,充入氦氣則該反應(yīng)的速率加快

選項(xiàng)A不正確，常溫下鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化；氯化鈉溶液也能稀釋鹽酸，濃度降低，反應(yīng)速率降低，選項(xiàng)B不正確；溫度不變壓強(qiáng)不變,充入氦氣，物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，選項(xiàng)D不正確，因此正確的答案選C。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z（?）+W（?）

X（g）+Y（?） ΔH＞0 ，在t₁時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t₂時(shí)刻縮小容器體積，t₃時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說法中不正確的是( )

A．Z和W在該條件下一定不為氣態(tài)

B．t₁～t₂時(shí)間段與t₃時(shí)刻后，兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等

C．若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝C_（X），則t₁～t₂時(shí)間段與t₃時(shí)刻后的X濃度相等

D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

四個(gè)體積相同的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)速率最大的是

容器	溫度	N2（mol）	H2(mol)	催化劑
A	500	2	6	有
B	500	1.5	4.5	無
C	450	1.5	4.5	無
D	450	2	6	無

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分），為了研究MnO₂與雙氧水（H₂O₂）的反應(yīng)速率，某學(xué)生加入少許的MnO₂粉末于 50 mL密度為1.1g?cm^-3的雙氧水溶液中，通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。請(qǐng)依圖回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積為_________。
（2）放出一半氣體所需要的時(shí)間為_________。
（3）ABCD四點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的由快到慢順序?yàn)開________。
（4）在5min后，收集到的氣體體積不再增加，原因是 _________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用過量鐵片與稀鹽酸反應(yīng)，為加快其反應(yīng)速率而生成氫氣的量不變，下列措施中可行的是①以鐵屑代替鐵片 ②用過量鋅片代替鐵片 ③在稀鹽酸中加入少量CuSO₄溶液④在稀鹽酸中加入CH₃COONa固體⑤在稀鹽酸中加入等物質(zhì)的量濃度的硫酸⑥在稀鹽酸中加入硫酸鉀溶液 ⑦微熱（不考慮HCl的揮發(fā)）⑧在稀鹽酸中加入NaNO₃固體

A．除④外

B．除④⑤⑥⑧外

C．除④⑥外

D．全部都可行

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施可以使氫氣生成速率加大的是

A．加入少量的硫酸鈉	B．加入硝酸鈉固體
C．滴加少量CuSO₄溶液	D．改用濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)mA(s)＋nB(g)

pC(g)　ΔH＜0，在一定溫度下，平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中一定正確的是（）

①m＋n＞p　②x點(diǎn)表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率　③x點(diǎn)比y點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率慢�、�n＞p　⑤若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

A．①②⑤

B．只有②④

C．只有②③

D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O四個(gè)試管中都裝有5 mL 0.1 mol/L Na₂S₂O₃溶液，分別在不同溫度下加入0.1 mol/L H₂SO₄和一定量水，最先出現(xiàn)渾濁的是

A．20℃，10 mL H₂SO₄	B．20℃，5 mL H₂SO₄，5 mL水
C．30℃，5 mL H₂SO₄，2 mL水	D．30℃，4 mL H₂SO₄，3 mL水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

為比較Fe³⁺和Cu²⁺對(duì)H₂O₂分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問題：

（1）定性分析：如圖甲可通過觀察                                      現(xiàn)象，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將Cu SO₄改為CuCl₂更為合理，其理由是      　　　　　，
（2）定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為             ，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是  　        　        。
（3）加入0.10 mol MnO₂粉末于50 mL H₂O₂溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。
①實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是             mL。
②A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)開____＞____＞____＞____。
③解釋反應(yīng)速率變化的原因                                                   。

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