【題目】化學與生產、生活密切相關。下列有關物質用途的敘述不正確的是（）
A.明礬可用作凈水劑B.NH4HCO3可用作氮肥
C.FeCl3溶液可用于腐蝕印刷電路板D.NaOH可用于治療胃酸過多的疾病
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】立方烷（ 
）具有高度對稱性、高致密性、高張力能及高穩定性等特點，因此合成立方烷及其衍生物成為化學界關注的熱點．下面是立方烷衍生物I的一種合成路線： 
回答下列問題：
（1）C的結構簡式為 ， E的結構簡式為 ．
（2）③的反應類型為 ， ⑤的反應類型為 ．
（3）化合物A可由環戊烷經三步反應合成：
反應I的試劑與條件為,反應2的化學方程式為 ， 反應3可用的試劑為 ．
（4）在I的合成路線中，互為同分異構體的化合物是 ． （填化合物代號）
（5）I與堿石灰共熱可化為立方烷．立方烷的核磁共振氫譜中有個峰．
（6）立方烷經硝化可得到六硝基立方烷，其可能的結構有種．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】環己酮（如圖1）是一種重要的化工原料，實驗室常用下列原理和裝置制備（部分夾持儀器未畫出）（如圖2）：
環己醇、環己酮和水的部分物理性質見下表（*括號中的數據表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點）：
物質 | 相對分子質量 | 沸點（℃） | 密度（gcm﹣3 ， 20℃） | 溶解性 |
環己醇 | 100 | 161.1（97.8） | 0.9624 | 能溶于水 |
環己酮 | 98 | 155.6（95） | 0.9478 | 微溶于水 |
水 | 18 | 100.0 | 0.9982 |
（1）已知合成環己酮的反應是放熱反應，反應劇烈將導致體系溫度迅速上升，副反應增多．實驗時，先在合成裝置中加入5.2 mL（5 g）環己醇和幾粒沸石，再加入酸性Na2Cr2O7溶液．酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式為（填代號）．
A.一次性加入
B.緩慢加入
C.無所謂，怎樣加入都可以
（2）若酸性Na2Cr2O7溶液的體積為35 mL，則應選取（填“100 mL”或“250mL”）的三頸瓶．
（3）反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95～100℃的餾分（設為A），其主要成分是的混合物．
（4）合成裝置中冷凝管的作用是 ， 冷凝水從冷凝管的（填“a”或“b”）口進入．
（5）在餾分A中加入氯化鈉固體至飽和，振蕩、靜置、分液，得有機層（設為B）．加入氯化鈉固體的作用是 ．
（6）在有機層B中加入無水硫酸鎂固體，除去其中的少量水分．過濾，將濾液置于精制裝置中蒸餾，收集（填代號）的餾分，得到純凈的環己酮．
A.100.0～102.0℃
B.154.0～156.0℃
C.160.0～162.0℃
（7）精制裝置中的錯誤是 ． （任寫一點）
（8）若最終得到環己酮的質量為3.43 g，則環己酮的產率是 ．
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【題目】從古至今，鐵及其化合物在人類生產生活中的作用發生了巨大改變。
（1）古代中國四大發明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是(填字母序號)。
a．Fe b．FeO c．Fe3O4 d．Fe2O3
（2）硫酸渣的主要化學成分為：SiO2約45%，Fe2O3約40%，Al2O3約10%，MgO約5%。用該廢渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下(部分操作和條件略)：
回答下列問題：
①在步驟i中產生的有毒氣體可能有。
②在步驟iii操作中，要除去的離子之一為Al3+。若常溫時Ksp[Al(OH)3]=1.0×1032 ， 此時理論上將Al3+沉淀完全，則溶液的pH為。
③步驟iv中，生成FeCO3的離子方程式是。
（3）氯化鐵溶液稱為化學試劑中的“多面手”。向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會產生沉淀，寫出該沉淀的化學式。請用平衡移動的原理，結合必要的離子方程式，對此現象作出解釋。
（4）①古老而神奇的藍色染料普魯士藍的合成方法如下：
復分解反應ii的離子方程式是。
②如今基于普魯士藍合成原理可檢測食品中是否含CN ， 方案如下：
若試紙變藍則證明食品中含有CN ， 請解釋檢測時試紙中FeSO4的作用。
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【題目】下列有關糖類物質的敘述不正確的是
A.纖維素是高分子化合物
B.常溫下淀粉溶液遇碘單質變藍
C.糖類是由C、H、N三種元素組成的
D.淀粉除做食物外，主要用來生產葡萄糖和酒精
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【題目】乙酸橙花酯是一種食用香料，其結構簡式如圖所示，關于該有機物的下列敘述中不正確的是（ ） 
①分子式為C12H20O2
②能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色
③能發生的反應類型有：加成、取代、氧化、加聚
④它的同分異構體中可能有芳香族化合物，且屬于芳香族化合物的同分異構體有8種
⑤1mol該有機物水解時只能消耗1molNaOH
⑥1mol該有機物在一定條件下和H2反應，共消耗H2為3mol．
A.①②③
B.①②⑤
C.②④⑥
D.②⑤⑥
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【題目】向一容積為5L的恒容密閉容器中充入5molA與8molB，在一定條件下反應：2A（g）+3B（g）xC（g）+yD（g） （x、y為正整數），反應進行2min后達到平衡，這2min內平均反應速率v（C）=0.3mol/（Lmin），D的平衡濃度為0.3mol/L，又知v（B）：v（C）=3：2，則下列說法中正確的是（ ）
A.x：y=3：1
B.v（A）：v（C）=2：1
C.A的平衡濃度為0.4mol/L
D.A與B的平衡濃度之比為3：2
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【題目】中國科學院官方微信于2017年3月發表《灰霾專題》，提出灰霾中細顆粒物的成因，部分分析如下圖所示。
（1）根據上圖信息可以看出，下列哪種氣體污染物不是由機動車行駛造成的_____。
a．SO2 b．NOx c．VOCs d． NH3
（2）機動車大量行駛是污染源之一。汽車發動機廢氣稀燃控制系統主要工作原理如圖所示；寫出稀燃過程中NO發生的主要反應的方程式_______。
（3）SO2是氣體污染物的主要成分之一。作為一種化學性質活潑的物質，它能發生多種反應，請按照下表提示，從不同角度梳理SO2不同類的化學性質，將化學方程式填在下表中。
SO2性質梳理 | 化學方程式 | |
物質類別 | 酸性氧化物 | ①SO2+H2O |
②SO2+CaO=CaSO3 | ||
③_______ | ||
S元素價態 | S為+4價 | ①_______ |
②SO2 +2H2S=3S+2H2O | ||
（4）科學家經過研究發現中國霾呈中性，其主要原因如下圖所示：
請判斷A的化學式并說明判斷理由：______________________。
（5）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。將含有SO2和NOx的煙氣通入盛有NaClO2溶液的反應器中，反應一段時間后，測得溶液中離子濃度的有關數據如下（其他離子忽略不計）：
離子 | Na+ | SO42 | NO3 | H+ | Cl |
濃度/（mol·L1） | 5.5×103 | 8.5×104 | y | 2.0×104 | 3.4×103 |
①SO2和NaClO2溶液反應的離子方程式是_________________。
②表中y ＝______。
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