【題目】在反應8NH3 + 3Cl2=6NH4Cl+N2中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為
A. 1:6 B. 3:8 C. 2:3 D. 3:2
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【題目】由NaHS、MgSO4、NaHSO3組成的混合物中，已知S元素的質量分數w(S)=a%，則O元素的質量分數w(O)為
A. 1-1.75a% B. 1.75a% C.1.25a% D.無法計算
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【題目】某同學想通過利用如圖所示裝置（夾持裝置略去）實驗，探究SO2與Na2O2反應的產物 
請分析：
（1）Ⅰ．裝置B的作用裝置D的作用
Ⅱ．對C中固體產物提出如下假設：假設1：只有Na2SO3 假設2：只有Na2SO4 假設3：
（2）若按假設2進行，反應方程式為
（3）若Na2O2反應完全，為確定C中固體產物的成分，甲同學設計如下實驗：得出結論：假設2成立
C中的固體配成溶液 
白色沉淀 
沉淀不溶解
該方案是否合理（填“是”或“否”），理由是
（4）若假設2成立，反應前后C管增加6.4g，請計算10g含有雜質的Na2O2固體中，Na2O2的質量分數為（所含的雜質不與SO2發生反應）
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【題目】某氧原子的質最為ag，12C原子的質量為bg，且NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（ ）
A.該氧原子的摩爾質量為 
g/mol
B.1 mol 該氧原子質量為幽a NAg
C.xg 該氧原子所含的電子數為 
D.yg 該氧原子的中子數一定為 
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【題目】欖香烯是一種新型的抗癌藥，它的結構簡式如圖，有關說法正確的是（ ） 
A.欖香烯的分子式為C15H20
B.欖香烯屬于芳香烴
C.1 mol 欖香烯最多能和3 mol H2反應
D.欖香烯不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色
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【題目】“探險隊員”﹣鹽酸，不小心走進了化學迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應的物質或者是水溶液），鹽酸必須避開它們，否則就無法通過． 
（1）在能“吃掉”鹽酸的化學反應中，屬于酸堿中和反應的有個，屬于氧化還原反應的有個，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是（填化學式），寫出該反應的離子方程式 ．
（2）在不能與鹽酸反應的物質中，屬于電解質的是（填寫物質序號，下同），屬于非電解質的是
（3）請你幫助它走出迷宮（用圖中物質前的序號連接起來表示所走的路線）
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【題目】利用硫酸渣（主要含Fe2O3、FeO，雜質為Al2O3和SiO2等）生產鐵基顏料鐵黃（FeOOH） 的制備流程如圖： 
已知：FeS2難溶于水，不與H2SO4反應，在“還原”步驟中，Fe3+通過反應Ⅰ、Ⅱ被FeS2還原，其中反應Ⅰ為FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42﹣+16H+；反應Ⅱ中氧化產物為單質硫．
（1）“酸溶”中硫酸要適當過量，目的是：①提高鐵的浸出率；② ．
（2）寫出酸溶時硫酸渣中主要成分發生反應的一個化學方程式： ．
（3）加入FeS2“還原”時反應Ⅱ的離子方程式為 ． 濾渣的主要成分是FeS2、S和（填化學式）
（4）“氧化”時，生成FeOOH的離子方程式為 ． 氧化時，溫度不宜過高，否則會導致產品顏色偏紅，可能含有的雜質是（填化學式）．
（5）濾液中溶質是Al2（SO4）3和（填化學式）．
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【題目】下列說法正確的有（）個
①將鐵屑放入稀HNO3中，證明Fe比H2活潑
②FeCl3腐蝕Cu 制印刷電路板是由于鐵比銅的金屬性強
③檢驗溶液中是否含有Fe2+，取少量待檢驗溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN 溶液，觀察實驗現象
④磁性氧化鐵溶于稀硝酸的離子方程式為：3Fe2++4H++NO3-==3Fe3++NO↑+3H2O
⑤將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中，制備Fe(OH)3膠體
⑥氫氧化鐵與HI溶液反應的離子方程式為: Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O
⑦鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe2O3 和H2
⑧1mol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數為3NA
⑨檢驗Fe (NO3)2晶體是否氧化變質的方法是將Fe (NO3) 2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN 溶液，觀察溶液是否變紅
⑩圖示裝置能較長時間觀察到Fe (OH) 2白色沉淀
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
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