【題目】高純度單晶硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導體”材料，它的發現和使用曾引起計算機的一場“革命”。這種材料可以按下列方法制備：
SiO2
Si(粗)
SiHCl3
Si(純)，下列說法正確的是( )
A.步驟①的化學方程式為SiO2＋C
Si＋CO2↑
B.步驟①、②、③中每生成或反應1 mol Si，轉移4 mol電子
C.二氧化硅能與氫氟酸反應，而硅不能與氫氟酸反應
D.SiHCl3(沸點33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸點67.6 ℃)，通過蒸餾(或分餾)可提純SiHCl3
文敬圖書課時先鋒系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈷酸鋰(LiCoO2)電池是一種應用廣泛的新型電源，電池中含有少量的鋁、鐵、碳等單質。實驗室嘗試對廢舊鈷酸鋰電池回收再利用。實驗過程如下：
已知：①還原性：Cl->Co2+；
②Fe3+和C2O42-結合生成較穩定的[ Fe(C2O4)3]3-，在強酸性條件下分解重新生成Fe3+。回答下列問題：
（1）廢舊電池初步處理為粉末狀的目的是________________________________________。
（2）從含鋁廢液得到Al(OH)3的離子反應方程式為__________________________________。
（3）濾液A中的溶質除HCl、LiCl外還有__________（填化學式）。寫出LiCoO2和鹽酸反應的化學方程式__________________________________。
（4）濾渣的主要成分為____________________（填化學式）。
（5）在空氣中加熱一定質量的CoC2O4·2H2O固體樣品時，其固體失重率數據見下表，請補充完整表中問題。
已知：①CoC2O4在空氣中加熱時的氣體產物為CO2
②固體失重率=對應溫度下樣品失重的質量/樣品的初始質量
序號 | 溫度范圍/℃ | 化學方程式 | 固體失重率 |
Ⅰ | 120-220 | CoC2O4·2H2O | 19.67% |
Ⅱ | 300~350 | _________________________ | 59.02% |
（6）已知Li2CO3的溶度積常數Ksp=8.64×10-4，將濃度為0.02mol·L-1的Li2SO4和濃度為0.02 mol·L-1的Na2CO3溶液等體積混合，則溶液中的Li+濃度為___________mol·L-1
（7）從FeCl3溶液得到FeCl3·6H2O固體的操作關鍵是_________________________。
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【題目】已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4溶液反應生成Fe3＋和Cr3＋。現將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物質的量隨加入的KI的物質的量的變化關系如圖所示，下列說法中不正確的是（ ）
A.圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7
B.與Fe2＋反應的K2Cr2O7為0.25 mol
C.圖中BC段發生的反應為2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2
D.K2Cr2O7與KI反應的物質的量之比為1∶6
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【題目】下列各組物質中，滿足表中圖示物質在一定條件下能一步轉化的組合有
序號 | X | Y | Z | W |
|
① | Cu | CuSO4 | Cu(OH)2 | CuO | |
② | Na | NaOH | Na2CO3 | NaCl | |
③ | Al | AlCl3 | Al(OH)3 | Al2O3 | |
④ | Fe | FeCl3 | FeCl2 | Fe(OH)2 |
A.①②③B.①③④C.①②④D.②③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種廢水處理劑可表示為MxFey(SO4)z(OH)w，可按下列實驗步驟確定其組成(氣體體積在標準狀況下測定)：
下列有關敘述錯誤的是
A.檢驗a中是否含有Fe3+可用KSCN溶液
B.氣體b能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍
C.加入稀鹽酸的目的是溶解其中的氫氧化物
D.若V=448，m1=13.6，m2=9.32，可確定該化合物為NH4Fe3(SO4)2(OH)3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質或其溶液，相互之間的轉化關系如圖所示（部分產物及反應條件已略去）。已知A、B為氣態單質，F是地殼中含量最多的金屬元素的單質；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀。
請回答下列問題：
(1)A在B中燃燒的現象是__________________________________________。
(2)D+E→B的反應中，被氧化與被還原的物質的物質的量比是_________________________。
(3)G+J→M的離子方程式是____________________________________。
(4)Y受熱分解的化學方程式是______________________________________。
(5)檢驗硫酸鐵溶液中是否存在Fe2＋的試劑是 ____________________。
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【題目】工業上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO、CuO等雜質)制取金屬鋅的工藝流程如下。回答下列問題：
(1)ZnFe2O4是一種性能優良的軟磁材料，也是一種催化劑，能催化烯類有機物氧化脫氫等反應。
①ZnFe2O4中Fe的化合價是________。
②工業上利用反應ZnFe2(C2O4)3·6H2O
ZnFe2O4＋2CO2↑＋4CO↑＋6H2O制備ZnFe2O4。該反應中每生成1 mol ZnFe2O4轉移電子的物質的量是________。
(2)酸浸時要將鋅焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率。為達到這一目的，還可采用的措施是________________________(任答一條)；已知ZnFe2O4能溶于酸，則酸浸后溶液中存在的金屬離子有____________________________________________。
(3)凈化Ⅰ中H2O2參與反應的離子方程式為_________；試劑X的作用是_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中，正確的是
A. 甲苯可以與液溴混合后加入鐵粉生成
B. 實驗室制備乙烯時，溫度計水銀球應該插入濃硫酸和無水乙醇的混合液液面以下
C. 向溴乙烷中加入NaOH溶液加熱，充分反應，再加入AgNO3溶液，產生淡黃色沉淀，證明溴乙烷中含有溴元素
D. 制備新制Cu（OH）2懸濁液時，將4～6滴2％的NaOH溶液滴入2mL2％的CuSO4溶液中，邊滴邊振蕩
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【題目】下列有關實驗裝置及用途敘述完全正確的是
A. a裝置檢驗消去反應后有丙烯生成
B. b裝置檢驗酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚
C. c裝置用于實驗室制取并收集乙烯
D. d裝置用于實驗室制硝基苯
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