在元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到
| A．合金 | B．半導(dǎo)體材料 | C．催化劑 | D．農(nóng)藥 |
B
解析試題分析：在金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來(lái)做良好的半導(dǎo)體材料，如硅等，故B正確；合金、催化劑等一般在過(guò)渡元素中尋找，農(nóng)藥一般在非金屬元素中尋找，答案選B。
考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和應(yīng)用
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單元期中期末卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
短周期的五種元素A、B、C、D、E,原子序數(shù)依次增大。A、B、C三種元素電子層數(shù)之和是5。A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù);B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍,A與D可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為1∶1和2∶1的兩種液態(tài)化合物;E單質(zhì)用于凈化水質(zhì)。
請(qǐng)回答:
(1)寫(xiě)出D在元素周期表中的位置 ,
E的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 。
下列可以驗(yàn)證C與D兩元素原子得電子能力強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是 (填寫(xiě)編號(hào))。
A.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
B.比較只有這兩種元素所形成的化合物中的化合價(jià)
C.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
(2)由A、B兩種元素組成的最簡(jiǎn)單的化合物,寫(xiě)出其電子式 。
(3)均由A、B、C、D四種元素組成的甲、乙兩種化合物,都既可以與鹽酸反應(yīng)又可以與NaOH溶液反應(yīng),甲為無(wú)機(jī)鹽,其化學(xué)式為 ,乙為天然高分子化合物的水解產(chǎn)物,且是同類(lèi)物質(zhì)中相對(duì)分子質(zhì)量最小的,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
(4)膠態(tài)磁流體在醫(yī)學(xué)上有重要的用途,而納米級(jí)Fe3O4是磁流體中的重要粒子,其制備過(guò)程可簡(jiǎn)單表示如下:
①將化合物CA3通入等物質(zhì)的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中,生成兩種堿,寫(xiě)出該反應(yīng)過(guò)程的總的離子方程式 。
②上述反應(yīng)生成的兩種堿繼續(xù)作用,得到Fe3O4。
(5)已知下表數(shù)據(jù):
| 物質(zhì) | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
| Ksp/25 ℃ | 2.0×10-16 | 4.0×10-36 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A、C在元素周期表中的相對(duì)位置如圖，A元素最外層與次外層上的電子數(shù)之差為3，B為地殼中含最最多的金屬元素。
| A | |
| | C |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
X、Y、Z、Q、M為常見(jiàn)的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。有關(guān)信息如下表:
| X | 動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要成分 |
| Y | 地殼中含量居第一位 |
| Z | 短周期中其原子半徑最大 |
| Q | 生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備 |
| M | 海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
噴泉是一種常見(jiàn)的現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強(qiáng)差。
（1）圖Ⅰ為化學(xué)教學(xué)中常用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置。在燒瓶中充滿(mǎn)干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列組合中能形成噴泉的是
A. SO2和H2O B. CO2和NaOH溶液
C. Cl2和H2O D. NO和H2O
（2）在圖Ⅱ的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)后，能產(chǎn)生噴泉的是
A. Cu與稀硫酸 B. Cu與稀硝酸 C. Al與濃硝酸 D. Fe與濃硝酸
（3）比較圖Ⅰ和圖Ⅱ兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉的原理來(lái)分析，圖Ⅰ是 上部燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)；圖Ⅱ是 下部錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)（均填“增大”或“減小”）。
（4）某學(xué)生積極思考噴泉原理的應(yīng)用，設(shè)計(jì)了如圖Ⅲ所示的裝置。
① 如果關(guān)閉活塞c，打開(kāi)活塞a、b，再擠壓膠頭滴管。則可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為 。
②在①操作的基礎(chǔ)上，若要在該裝置中產(chǎn)生雙噴泉現(xiàn)象，其操作方法是 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià)見(jiàn)下表，下列說(shuō)法中正確的是( )。
| 元素代號(hào) | 原子半徑/nm | 主要化合價(jià) |
| X | 0.160 | ＋2 |
| Y | 0.143 | ＋3 |
| Z | 0.102 | ＋6、－2 |
| L | 0.099 | ＋7、－1 |
| M | 0.077 | ＋4、－4 |
| Q | 0.074 | －2 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
W、X、Y、Z四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4:3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說(shuō)法正確的是
| A．W、Y、Z的電負(fù)性大小順序一定是Z>Y>W |
| B．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>Z |
| C．Y、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體 |
| D．WY2分子中δ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2:1 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列說(shuō)法正確的是（ ）
| A．形成離子鍵的陰陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力 |
| B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱 |
| C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng) |
| D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果 |
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