Question

【題目】鋁土礦(主要成分為Al2O3，還有MgO等少量雜質)。提取鋁的工業流程如下：

（1）鋁是活潑金屬，在干燥空氣中鋁的表面立即形成厚約5nm的致密氧化膜，寫出用鹽酸除去氧化膜的化學方程式___。

（2）氫氧化鋁是用量最大、應用最廣的無機阻燃添加劑，解釋氫氧化鋁能做阻燃劑的原因______(用方程式說明），寫出第②步用到的玻璃儀器______。

（3）請用離子方程式表示以上工藝流程中第①步反應：__。

（4）實驗室常選用試劑__(填寫字母，a.氫氧化鈉溶液，b.氨水)與硫酸鋁溶液反應制取氫氧化鋁，原因是__。

（5）寫出氫氧化鋁的其他用途(任寫兩條)__。

Answer 1

【答案】Al2O3＋6HCl=2AlCl3+3H2O 2Al(OH)3Al2O3＋H2O 玻璃棒、燒杯 Al2O3＋2OH-=2AlO2-＋H2O a 氫氧化鈉溶液要溶解氫氧化鋁，而氨水是弱堿，與氫氧化鋁不反應 胃酸中和劑、凈水劑

【解析】

（1）氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水；

（2）阻燃劑，賦予易燃聚合物難燃性的功能性助劑；

（3）鋁土礦中加入氫氧化鈉溶液，氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水；

（4）實驗室中制取氫氧化鋁一般用鋁鹽和氨水；

（5）氫氧化鋁具有弱堿性，可中和胃酸，氫氧化鋁具有吸附性，可做凈水劑；

（1）氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應的方程式為：Al2O3＋6HCl=2AlCl3+3H2O；

（2）氫氧化鋁是用量最大、應用最廣的無機阻燃添加劑，是因為2Al(OH)3Al2O3＋H2O，生成的氧化鋁具有很高的熔點；第②步用到的玻璃儀器為燒杯和玻璃棒；

（3）鋁土礦中加入氫氧化鈉溶液，氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，反應方程式為：Al2O3＋2NaOH-=2NaAlO2＋H2O，離子方程式為：Al2O3＋2OH-=2AlO2-＋H2O；

（4）因氫氧化鋁能溶于強堿，不溶于弱堿，因此實驗室中制取氫氧化鋁一般用鋁鹽和氨水，選擇b；

（5）氫氧化鋁具有弱堿性，可中和胃酸，氫氧化鋁具有吸附性，可做凈水劑；