Question

【題目】Na2O2是重要的化工原料，具有多種用途。

（1）Na2O2具有氧化性，可以將SO2氧化為硫酸鈉，寫出該反應的化學方程式：______________，該反應中，Na2O2的作用為____________（填“還原劑”、“氧化劑”或“既是氧化劑又是還原劑”）。

（2）Na2O2與CO2反應可以產生氧氣。某同學通過下列裝置驗證Na2O2能否與CO2反應。 (圖中鐵架臺等裝置已略去)。

①裝置A的名稱是_______，A中的固體為_________，裝置B中試劑的作用為______

②若Na2O2能與CO2，則裝置C中的現象是____________

（3）無水氯化鈣是干燥劑，在a處收集氣體，檢測發現該氣體中幾乎都是CO2氣體（過氧化鈉足量），則說明過氧化鈉與CO2氣體不反應。該同學查閱相關文獻，然后撤掉裝置B，其他都保留（包括試劑），連接好裝置后再次進行實驗，重新收集氣體檢測，發現得到的氣體幾乎都是氧氣，該實驗結果說明過氧化鈉與CO2氣體反應需要_______________。

（4）將一定量的Na2O2固體投入到含有下列離子的溶液中：SO32－、HCO3-、CO32－、Na＋，反應完畢后，溶液中上述離子數目幾乎不變的有（不考慮溶液體積的變化）__________（填離子符號）。

Answer 1

【答案】Na2O2＋SO2=Na2SO4 氧化劑 錐形瓶 碳酸鈉 干燥二氧化碳氣體 淡黃色變成白色固體 有水的參與 NO3－

【解析】

（1）二氧化硫具有還原性，可與過氧化鈉發生氧化還原反應；

（2）裝置圖中A為碳酸鈣和硫酸反應生成二氧化碳氣體的發生裝置，氣體中含有水蒸氣，通過濃硫酸干燥，避免水蒸氣和過氧化鈉反應干擾產物的檢驗，通過過氧化鈉，氫氧化鈉溶液用于檢驗是否生成氧氣并除去二氧化碳，若反應生成氧氣，通過堿石灰后檢驗是否有氧氣生成，以此解答該題。
（3）根據對照實驗原理分析。

（4）過氧化鈉具有氧化性，溶于水顯堿性，根據其性質分析。

（1）Na2O2具有氧化性，可以將SO2氧化生成硫酸鈉，該反應的化學方程式：Na2O2＋SO2=Na2SO4，該反應中，Na2O2中-1價的氧化合價降低，Na2O2的作用為氧化劑；

（2）①裝置A的名稱是錐形瓶，A中的固體為碳酸鈉，裝置B中濃硫酸的作用為干燥二氧化碳氣體；

②若Na2O2能與CO2反應會生成碳酸鈉，呈白色，則裝置C中的現象是淡黃色變成白色固體；

（3）無水氯化鈣是干燥劑，在a處收集氣體，檢測發現該氣體中幾乎都是CO2氣體（過氧化鈉足量），則說明過氧化鈉與干燥的CO2氣體不反應。該同學查閱相關文獻，然后撤掉裝置B，其他都保留（包括試劑），連接好裝置后再次進行實驗，重新收集氣體檢測，發現得到的氣體幾乎都是氧氣，該實驗結果說明過氧化鈉與CO2氣體反應需要有水的參與。

（4）將一定量的Na2O2固體投入到含有下列離子的溶液中：SO32－被氧化成SO42－、HCO3-生成CO32－、CO32－增加、Na＋增加，反應完畢后，溶液中上述離子數目幾乎不變的有NO3－。