Question

【題目】溫度為T時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，達到平衡時，下列說法不正確的是

容器 編號	容器類型	起始物質的量 / mol			平衡時SO3的物質的量 / mol
		SO2	O2	SO3
I	恒溫恒容	2	1	0	1.8
II	恒溫恒壓	2	1	0	a
III	絕熱恒容	0	0	2	b

A. 容器I中SO2的轉化率小于容器II中SO2的轉化率

B. 容器II的平衡常數大于容器III中的平衡常數

C. 平衡時SO3的物質的量：a＞1.8、b＞1.8

D. 若起始時向容器I中充入0.10 mol SO2(g)、0.20mol O2(g)和2.0 mol SO3(g)，則此時v正＜v逆

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．恒溫恒容時，2SO2＋O22SO3平衡時，SO3的物質的量為1.8mol。該反應正向移動，達到平衡時，壓強較剛開始的時候減小。恒溫恒壓相比于恒溫恒容，相當于在恒容的平衡狀態下，減小體積，維持壓強不變。減小體積，增大壓強，平衡向著氣體體積減小的方向移動，為正反應方向，則容器II中SO2的轉化率增大，A項正確，不符合題意；

B．SO2和O2反應生成SO3是放熱反應，SO3分解生成SO2和O2是吸熱反應。容器Ⅲ絕熱情況下發生反應，則容器內的溫度較容器Ⅱ中的更低。2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，溫度降低，平衡常數增大，容器Ⅱ中的平衡常數小于容器Ⅲ中的平衡常數，B項錯誤，符合題意；

C．恒溫恒壓相比于恒溫恒容，相當于在恒容的平衡狀態下，減小體積，維持壓強不變。減小體積，增大壓強，平衡向著氣體體積減小的方向移動，為正反應方向，SO3的物質的量大于1.8，a>1.8。容器Ⅲ如果是恒溫恒壓，則平衡結果和容器Ⅰ中的一樣，c=1.8mol，但是現在容器Ⅲ為絕熱裝置，SO3分解屬于吸熱反應，相當于達到容器Ⅰ中的平衡后，再降低溫度，向放熱反應方向移動，SO3的物質的量增加，b>1.8mol；C項正確，不符合題意；

D．利用三段式求出容器Ⅰ中的平衡常數K，再利用濃度商Qc和平衡常數K的關系，判斷平衡移動方向。求解容器Ⅰ的平衡常數K，體積為1L。

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

開始時的物質的量濃度 2 1 0

轉化的物質的量濃度 1.8 0.9 1.8

平衡時的物質的量濃度 0.2 0.1 1.8

則平衡常數；

若起始時向容器I中充入0.10 mol SO2(g)、0.20mol O2(g)和2.0 mol SO3(g)，則濃度商；濃度商Qc大于K，平衡逆向移動，則v正＜v逆，D項正確，不符合題意；

本題答案選B。