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、

、H⁺、H₂是

A．氫的五種同位素	B．五種氫元素
C．氫的五種同素異形體	D．氫元素的五種不同粒子

試題分析：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互稱為同位素，由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，因此這五種微粒既不是同位素的關(guān)系，也不是同素異形體的關(guān)系，而氫元素的五種不同粒子，答案選D。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見考點(diǎn)，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，主要是考查學(xué)生對(duì)有關(guān)化學(xué)基本概念的熟悉掌握程度，以及靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知A～G有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物已略去），其中A、G為單質(zhì)，D是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，E、F均能與NaOH溶液反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出F的電子式：
（2）①C溶液與D反應(yīng)的離子方程式為
②F溶液與NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（3）①請(qǐng)用離子方程式解釋C溶液為何顯酸性
②F溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>
（4）將5.4gA投入200mL 2.0mol/L某溶液中有G單質(zhì)產(chǎn)生，且充分反應(yīng)后有金屬剩余，則該溶液可能是        （填代號(hào)）
A．HNO₃溶液      B．H₂SO₄溶液    C．NaOH溶液 D．HCl溶液
（5）將1molN₂和3molG及催化劑充入容積為2L的某密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。平衡時(shí)，測(cè)得D的物質(zhì)的量濃度為a mol/L。
①如果反應(yīng)速率v(G)＝1.2mol/(L·min)，則v(D)＝       mol/(L·min)
②在其他條件不變的情況下，若起始時(shí)充入0.5molN₂和1.5molG達(dá)到平衡后，D的物質(zhì)的量濃度      （填“大于”、“小于”或“等于”）a/2 mol/L。
③該條件下的平衡常數(shù)為            （用含a的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合下圖。則甲和X是①Na₂CO₃溶液和稀鹽酸 ②Cl₂和Fe ③C和O₂④SO₂和NaOH溶液 ⑤AlCl₃溶液和NaOH溶液

A．①②③④均可以	B．②③④⑤均可以
C．①②③⑤ 均可以	D．①②③④⑤均可以

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(12分)
Ⅰ．短周期元素組成的單質(zhì)X₂、Y，標(biāo)準(zhǔn)狀況下X₂的密度為3.17g·L^－¹；常溫下，Y為淺黃色固體。Z是一種化合物，焰色反應(yīng)呈淺紫色(透過(guò)鈷玻璃)；0.1mol·L^－¹ Z的水溶液pH=13。X₂、Y 和Z之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他無(wú)關(guān)物質(zhì)已略去)

（1）寫出常溫下單質(zhì)X₂與Z反應(yīng)的離子方程式
（2）已知C能與硫酸反應(yīng)生成能使品紅溶液褪色的氣體
①D的化學(xué)式是         ；D的水溶液pH＞7，原因是(用離子方程式表示)
②將20mL 0.5mol·L^{－1 C}溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L^－1 KMnO₄溶液(硫酸酸化)中，溶液恰好褪為無(wú)色。寫出反應(yīng)的離子方程式
Ⅱ．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一元素．

某種金屬元素的單質(zhì)G，可以發(fā)生如下圖所示轉(zhuǎn)化：

其中化合物M是一種白色膠狀沉淀；K的溶液與過(guò)量B的某種氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________；一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料由G元素和C元素組成，其化學(xué)式為。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于¹²C和¹³C說(shuō)法正確的是

A．兩者互為同位素	B．兩者互為同素異形體
C．兩者屬于同一種核素	D．兩者屬于不同的元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各圖若為元素周期表的一部分(表中數(shù)字為原子序數(shù))，其中正確的是 ( )

2	3	4		2		3				2
	11		9	10	10	11		12		10		11
	19	20	17	18		19			17	18		19
	A			B			C				D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中，正確的是（）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F、G七種元素均是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A原子無(wú)中子， B、G原子的最外層電子數(shù)均為其電子層數(shù)的兩倍，D、G元素原子的最外層電子數(shù)相等。X、Y、Z、W、甲、乙六種物質(zhì)均由上述元素的兩種或三種元素組成，元素B形成的單質(zhì)M與甲、乙（甲、乙是高中常見的濃酸）均能反應(yīng)（相對(duì)分子質(zhì)量甲< 乙）轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應(yīng)條件略去），原子E最外層電子數(shù)和其電子層數(shù)相等。元素F形成的單質(zhì)是 “21世紀(jì)的能源”，是目前應(yīng)用最多的半導(dǎo)體材料。請(qǐng)回答下列問題：

（1）A₂D的熔沸點(diǎn)比A₂G高的原因是     。B、D、G各一個(gè)原子構(gòu)成每原子均滿足8電子的分子，其電子式是   。
（2）E₄B₃和水反應(yīng)的化學(xué)方程式                    。
（3）寫出M與甲的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式               。
（4）X、Y、Z、W屬于同一類物質(zhì)，這類化合物固態(tài)時(shí)的晶體類型為    ；X、Y、W都能與Z反應(yīng)，則Z的結(jié)構(gòu)式為     。
（5）已知CH₄（g）＋ 2O₂（g）＝CO₂（g）＋2H₂O（l）  △H₁＝a kJ/mol
欲計(jì)算反應(yīng)CH₄（g）＋ 4NO （g）＝2N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（l）的焓變△H₂，則還需要查找某化合反應(yīng)的焓變△H₃，當(dāng)反應(yīng)中各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為最簡(jiǎn)整數(shù)比時(shí) △H₃=" b" kJ/mol，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為    。
據(jù)此計(jì)算出△H₂=    kJ/mol（用含a和b的式子表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知，A為空氣中含量最多的單質(zhì)。根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
A         、D         。
（2）E→C的反應(yīng)方程式為                    。
（3）久置的E的濃溶液常常呈黃色，原因是                      。
（4）實(shí)驗(yàn)室制取B的化學(xué)方程式為____________________________________。
（5）現(xiàn)有1．00mol·L^-1的E溶液,從中取出10．00 mL。此10．00 mL溶液的物質(zhì)的量濃度為   mol·L^-1。將前面取出的E溶液配制成0．100mol·L^-1的稀溶液,所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需         和          。在配制過(guò)程中定容時(shí)俯視，則所配溶液濃度       （填“偏大”或“偏小”或“無(wú)影響”）。

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