Question

設N_A為阿伏加德羅常數值，下列說法中正確的是（　　）

A．氧化還原反應中，若消耗7.1gCl2，必轉移0.2NA個電子

B．25℃，1.01×105Pa，64gS02中含有的原子數為3NA

C．NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷（CH4）的質量比為7：4

D．標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數為NA

Answer 1

A、7.1g氯氣的物質的量為1mol．氯氣與金屬單質的反應，1mol氯氣轉移2mol電子；氯氣與氫氧化鈉溶液的反應，1mol氯氣轉移了1mol電子，所以氯氣參加的氧化還原反應中，若消耗7.1g Cl₂，轉移的電子數不一定為0.2N_A，故A錯誤；
B、64g二氧化硫的物質的量為1mol，含有3mol原子，含有的原子數為3N_A，故B正確；
C、N_A個一氧化碳分子的物質的量為1mol，質量為28g；0.5mol甲烷（CH₄）的質量為8g，二者質量之比為28：8=7：2，故C錯誤；
D、標準狀況下，11.2L氦氣的物質的量為0.5mol，含有0.5mol氦原子，所含的原子數為0.5N_A，故D錯誤；
故選B．