Question

【題目】為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)。

實驗過程：

Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ．當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。

Ⅲ．當B中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞a。

Ⅳ．……

(1)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是_____________________________________。

(2)B中溶液發生反應的離子方程式是_________________________________________。

(3)為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現象是___________________。

(4)過程Ⅲ實驗的目的是___________________________________________________。

(5)氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下____________________，得電子能力逐漸減弱。

Answer 1

【答案】濕潤的淀粉KI試紙變藍Cl2+2Br－=Br2+2Cl－打開活塞b，將少量C滴入D中，關閉b，取下D振蕩；靜置后CCl4層溶液變為紫紅色確認C的黃色溶液無Cl2，排除Cl2對溴置換碘的實驗干擾原子半徑逐漸增大

【解析】

（1）A中產生的黃綠色氣體是氯氣，氯氣具有氧化性，能把碘化鉀氧化生成單質碘，碘遇淀粉顯藍色，所以驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是濕潤的淀粉KI試紙變藍。

（2）氯元素的非金屬性強于溴元素的非金屬性，所以氯氣能和溴化鈉反應生成單質溴，反應的離子方程式是Cl2+2Br-＝Br2+2Cl-。

（3）由于C中有單質溴生成，所以要驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現象分別是先打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩。靜置后CCl4層溶液變為紫紅色。

（4）由于氯氣也能氧化碘化鉀，干擾單質溴和碘化鉀的反應，所以過程Ⅲ實驗的目的是確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾。

（5）根據元素周期律可知氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因是：同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。