已知反應：①101 kPa時，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
③H2(g)
O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
④H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44.0 kJ·mol－1
下列結論正確的是( )
| A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ·mol－1 |
| B．濃硫酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量 |
| C．氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1 |
| D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)的反應熱為ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1 |
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知： P4(s)＋6Cl2(g)
4PCl3(g) + a kJ， P4(s)＋10Cl2(g)4PCl5(g) + b kJ。P4具有正四面體結構，PCl5中P－Cl鍵的鍵能為c kJ/mol，PCl3中P－Cl鍵的鍵能為1.2c kJ/mol。下列敘述正確的是
| A．P－P鍵的鍵能大于P－Cl鍵的鍵能 |
| B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)PCl5(s)的反應熱 |
C．Cl－Cl鍵的鍵能為  |
D．P－P鍵的鍵能為  |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法中正確的是（ ）
| A．物質發生化學反應時都伴隨著能量變化，伴隨能量變化的物質變化一定是化學變化 |
| B．需要加熱的化學反應一定是吸熱反應，不需要加熱就能進行的反應一定是放熱反應 |
| C．吸熱反應就是反應物的總能量比生成物的總能量高；也可以理解為化學鍵斷裂時吸收的能量比化學鍵形成時放出的能量多 |
| D．因為3O2=2O3是吸熱反應，所以臭氧比氧氣的化學性質更活潑 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列分析正確的是（ ）
| A．將氯氣通入H2O2和NaOH的混合溶液中，發出紅光，說明反應物的總能量低于生成物的總能量，放出熱量 |
| B．1mol H2在氯氣中完全燃燒，放出180kJ熱量，則鍵能（E）的關系為E（H—H）＝180kJ＋2E（H—Cl）－E（Cl—Cl） |
| C．干燥的碘粉與鋁粉混合無明顯現象，滴上一滴水會冉冉升起紫色的碘蒸氣，最后得到白色AlI3。說明碘和鋁發生的反應是放熱反應 |
| D．精確實驗測得H2O在常溫下也能微弱電離：H2O??H＋＋OH－，該過程是放熱過程 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關熱化學方程式或反應熱的說法正確的是( )
| A．已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，則H2的燃燒熱為－241.8 kJ·mol－1 |
| B．已知：S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1＝－Q1；S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2＝－Q2(Q1、Q2均正值)，則Q1＜Q2 |
| C．已知：H2SO4(濃)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH1；CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)=CH3COONH4(aq)＋H2O(l) ΔH2，則有|ΔH1|＜|ΔH2| |
| D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨，s)=2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝＋489.0 kJ·mol－1；CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol－1；C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，則4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH＝－1641 kJ·mol－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的一種反應原理如下：CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49．0 kJ·mol－1
下列說法正確的是（ ）
| A．1 L CH3OH蒸汽與1 L水蒸氣反應生成1 L CO2氣體與3 L氫氣吸收熱量49．0 kJ |
| B．1個CH3OH分子與1個水分子反應生成1個CO2分子與3個H2分子吸收49．0 kJ熱量 |
| C．相同條件下1 mol CH3OH(g)與1 mol H2O(g)的能量總和小于1 mol CO2(g)與3 mol H2(g)的能量總和 |
| D．1 mol CH3OH蒸汽與1 mol液態水反應生成1 mol CO2氣體與3 mol氫氣吸收的熱量小于49．0 kJ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列表述中正確的是( )
A．已知2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) ΔH="-483.6" kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ |
| B．由C(石墨,s)C(金剛石,s) ΔH="+11.9" kJ·mol-1可知,金剛石比石墨穩定 |
| C．同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和點燃條件的ΔH不同 |
| D．任何一個化學變化都伴隨著能量的變化 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知在一定條件下,2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH="-Q" kJ·mol-1。向一密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2,達平衡時SO2的轉化率為90%,放出的熱量為Q1 kJ;向另一相同容器中加入2 mol SO3,在相同條件下,達平衡時吸收的熱量為Q2 kJ,則下列關系中正確的是( )
| A．Q>Q1>Q2 | B．Q1>Q2>Q | C．Q1>Q>Q2 | D．Q1=Q2>Q |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是
①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH1＝＋49.0 kJ/mol
②CH3OH(g)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝－192.9 kJ/mol
下列說法正確的是( )
| A．1 mol CH3OH完全燃燒放出熱量192.9 kJ |
B．②中的能量變化如圖所示，則Q＝E3－E1 |
| C．H2燃燒能放出大量的熱，故CH3OH轉變成H2的過程必須吸收熱量 |
| D．根據②推知：在25 ℃，101 kPa時，1 mol CH3OH(g)完全燃燒生成CO2和H2O放出的熱量應大于192.9 kJ |
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