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在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是

A．HCl→H₂

B．CO₂→CO

C．Fe₂O₃→Fe

D．Br-→Br 2

解析試題分析：A、氫元素化合價降低，發(fā)生了還原反應，需要加入還原劑才能實現(xiàn)，錯誤；B、碳元素化合價降低，發(fā)生了還原反應，需加入還原劑才能實現(xiàn)，錯誤；C、鐵元素化合價降低，發(fā)生了還原反應，需要加入還原劑才能實現(xiàn)，錯誤；D、溴元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，需加氧化劑才能實現(xiàn)，正確，答案選D。
考點：考查氧化還原反應、氧化劑、還原劑的理解

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制備食用碘鹽(KIO₃)原理之一為：I₂＋2KClO₃Cl₂＋2KIO₃，下列說法正確的是

A．向KClO₃溶液中滴加AgNO₃溶液得到白色AgCl沉淀

B．反應過程中I₂置換出Cl₂，由此可推斷非金屬性I＞CI

C．KClO₃和KIO₃均屬于離子化合物，都只含有離子鍵

D．制備KIO₃的反應中氯元素被還原

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三氟化氮（NF₃）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有： HF、 NO 和 HNO₃。則下列說法錯誤的是 ( )

A．反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為1 ：2

B．NF₃是一種無色、無臭的氣體，因此NF₃在潮濕的空氣中泄漏時不易被察覺

C．一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少空氣污染

D．若反應中生成1.0mol NO，轉移的電子數(shù)目為6.02×10²³

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二氧化氯(ClO₂)是一種廣譜、高效的消毒劑，易溶于水，尤其在水處理等方面有廣泛應用。以下是某�；瘜W研究小組設計實驗室制取ClO₂的工藝流程圖。下列有關說法正確的是（）

A．電解時發(fā)生反應的化學方程式為2HCl

Cl₂↑＋H₂↑

B．由NaClO₂溶液制取0.6 mol ClO₂時，至少消耗0.1 mol NCl₃

C．將產(chǎn)生的混合氣體通過盛有堿石灰的干燥器以除去ClO₂中的NH₃

D．溶液X的主要成分為NaClO₂和NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

赤銅礦的主要成分是Cu₂O，輝銅礦的主要成分是Cu₂S。赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應：Cu₂S＋2Cu₂O=6Cu＋SO₂。下列說法正確的是(　　)

A．該反應的氧化劑只有Cu₂O

B．Cu₂S在反應中既是氧化劑，又是還原劑

C．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D．每生成19.2 g Cu，反應中轉移1.8 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

現(xiàn)取m g鎂鋁合金在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)，向反應后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，當?shù)渭拥絍 mL時，得到沉淀質量恰好為最大值n g，則下列有關該實驗的說法中正確的是(　　)
①沉淀中OH^－的質量為(n－m)g
②恰好溶解后溶液中的NO₃^—的物質的量為mol
③反應過程中轉移的電子數(shù)為mol
④標準狀況下生成NO的體積為L
⑤與合金反應的硝酸的物質的量為(＋)mol