下列有關實驗的敘述中，合理的是
A．用pH試紙測得氯水的pH為2
B．電解氯化鎂溶液在陰極析出金屬鎂。
C．向Na2CO3與NaOH的混合溶液中只需加入酚酞試液，即可確認NaOH的存在
D．實驗室配制氯化亞鐵溶液時，可先將氯化亞鐵溶解在鹽酸中，再加入蒸餾水稀釋，最后加入少量鐵屑
舉一反三期末百分沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源：2015屆湖南省益陽市高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
有機物的結構可用“鍵線式”簡化表示。CH3－CH＝CH－CH3可簡寫為
。
有機物X的鍵線式為：
（1）有機物Y是X的同分異構體，且屬于芳香烴，寫出Y的結構簡式
（2）Y在一定條件下發生聚合反應，寫出其反應的化學方程式： 。
（3）．二甲苯苯環上的一溴代物有6種同分異構體，這些一溴代物與生成它們的對應二甲苯的熔點分別為：
一溴代二甲苯 | 234℃ | 206℃ | 213．8℃ | 204℃ | 214．5℃ | 205℃ |
對應二甲苯 | 13℃ | -54℃ | -27℃ | -54℃ | -27℃ | -54℃ |
由以上數據推斷：
①熔點為234℃的一溴代二甲苯的結構簡式為 ；
②熔點為-27℃的二甲苯的名稱是 。
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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省黃石市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊溶液。下列實驗現象中錯誤的是
A．a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色
B．a電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色
C．逸出氣體的體積，a電極的大于b電極的
D．a、b兩電極都逸出無色無味氣體
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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
25℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發生反應： Sn(s)＋Pb2＋(aq)
Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關系如圖所示。下列判斷正確的是
A．往平衡體系中加入少量金屬鉛后，c(Pb2＋)增大
B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小
C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應的△H＞0
D．25℃時，該反應的平衡常數K＝2．2
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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學在人類生活中扮演著重要角色，以下應用正確的是
A．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的
B．為改善食物的色、香、味并防止變質，可在其中加入大量食品添加劑
C．使用無磷洗衣粉，可徹底解決水體富營養化問題
D．天然藥物無任何毒副作用，可長期服用
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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省荊門市高二上學期期末質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下的下列情況中，一定能大量共存于同一溶液中的離子組是
A．使甲基橙呈紅色的溶液中：S2－、Cl－、NO3－、Na+
B．使石蕊呈藍色的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、HCO3－
C．由水電離出的ｃ(H＋)＝1×10 －12 mol·L －1的溶液中：K+、Cl－、NO3－、Na+
D．在0.1mol/L的氯化鐵溶液中：Ⅰ一、NH4＋、NO3－、Cl－
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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省荊門市高二上學期期末質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設由水電離產生的OH－離子濃度分別為A mol·L－1與B mol·L－1，則A和B的關系為
A．A＞B B．A＝10－4B C．B＝10－4A D．A＝B
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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省荊門市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下的下列情況中，一定能大量共存于同一溶液中的離子組是
A．使甲基橙呈紅色的溶液中：S2－、Cl－、NO3－、Na+
B．使石蕊呈藍色的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、HCO3－
C．由水電離出的ｃ(H＋)＝1×10 －12 mol·L －1的溶液中：K+、Cl－、NO3－、Na+
D．在0.1mol/L的氯化鐵溶液中：Ⅰ一、NH4＋、NO3－、Cl－
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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
化學反應過程中發生物質變化的同時，常常伴有能量的變化。這種能量的變化常以熱量的形式表現出來，叫做反應熱。由于反應的情況不同，反應熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等。
（1）下列 △ H 表示物質燃燒熱的是 （填字母編號）。
（2）依據上述熱化學方程式，稀硝酸與氫氧化鉀溶液發生中和反應的熱化學方程式為 （其中熱效應從上述 △H1 ~△H7 盡中選�。�。
（3）中和熱的測定是高中化學的定量實驗之一。 50 mL0.50 mol/L 鹽酸與 50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種儀器是。大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值將會（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
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