Question

【題目】常溫下，氯化亞硝酰(NOCl)足一種紅黃色氣體，其熔點- 64.5℃，沸點-5.5℃，可被水分解，其一種制備原理為Cl2+2NO =2NOC1。實驗裝置如下圖所示，回答下列問題：

（1）實驗前須排盡裝置I、Ⅱ、Ⅲ中的空氣，其原因是__________________________。

（2）NO是用銅與稀硝酸反應制得，其離子方程式為__________________________。

（3）圖中各裝置連接順序為a→________________（按氣流自左向右方向，用小寫字母表示）。

（4）裝置I、Ⅱ的作用是觀察氣泡調節氣體的流速和________________________________。

（5）裝置V是為了吸收尾氣，防止污染環境，其中吸收NOC1時反應的化學方程式為____________（非氧化還原反應）。

Answer 1

【答案】 NO易與空氣中的氧氣反應 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O ef（或fe）→cb→d 干燥NO和Cl2 NOCl+2NaOH =NaCl+NaNO2 +H2O

【解析】試題分析：由題中信息和裝置圖可知，氯氣和一氧化氮在III中反應生成NOCl，在VI中被冰鹽冷凝為液態，尾氣用氫氧化鈉溶液吸收，為防止NOCl被水分解，應在III和VI中間連上IV。

（1）實驗前須排盡裝置I、Ⅱ、Ⅲ中的空氣，其原因是NO易與空氣中的氧氣反應生成NO2。

（2）NO是用銅與稀硝酸反應制得，其離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 。

（3）圖中各裝置連接順序為a→ef（或fe）→cb→d 。

（4）裝置I、Ⅱ的作用是觀察氣泡調節氣體的流速（理論上氯氣和一氧化氮的流速之比為1:2時，兩者能恰好反應）和干燥NO和Cl2 。

（5）裝置V是為了吸收尾氣，防止污染環境，其中吸收NOC1時反應的化學方程式為NOCl+2NaOH =NaCl+NaNO2 +H2O 。