標準狀況下有①6．72L甲烷②3．01×1023個氯化氫分子③13．6gH2S氣體④0．2mol氨
氣。下列對這四種氣體的關系從小到大順序排列（用序號表示）
| A．體積______________________________ | B．密度__________________________ |
| C．質量______________________________ | D．氫原子數______________________ |
解析試題分析： CH4的物質的量是n=V/Vm=6．72/22．4=0．3mol。HCl的物質的量是n=N/NA=3．01*10^23/6．02*10^23=0．5mol。H2S的物質的量是n=m/M=13．6/34=0．4mol。0．2mol NH3
同溫同壓下，體積比等于物質的量之比，故④＜①＜③＜②。
同溫同壓下，密度之比等于摩爾質量之比，故①＜④＜③＜②
質量等于物質的量乘以摩爾質量，故④＜①＜③＜②
0．3mol CH4中含氫原子物質的量為1．2mol, 0．5molHCl中含氫原子物質的量為0．5mol, 0．4molH2S含氫原子物質的量為0．8mol，0．2mol NH3含氫原子物質的量為0．6mol．則氫原子數：②＜④＜③＜①
考點：考查物質的量計算的相關知識點。
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關化學用語表示正確的是
| A．Mg2+的電子排布式：1s22s22p63s2 |
B．鐵的原子結構示意圖： |
C．Na2S的電子式：  |
| D．次氯酸的結構式：H-Cl-O |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是
| A．46 g乙醇中含有的化學鍵數為7 NA |
| B．1 mol氯氣和足量NaOH溶液反應轉移電子數為2 NA |
| C．1 mol OH-和1 mol -OH（羥基）中含有的質子數均為 9 NA |
| D．10 L 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中，Na+、CO32-總數為3 NA |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）
| A．標準狀況下，22.4 LSO3中含有的分子數為NA |
| B．100 mL 2.0 mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2NA |
| C．0.1mol/L稀硫酸中含SO42-的數目為0.1NA |
| D．標準狀況下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子總數小于0.5NA |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（7分）
（1）在標準狀況下，a.6.72 L CH4氣體 b．3.01×1023個HCl氣體分子 c．13.6g H2S氣體 d．0.2mol NH3，下列對這四種氣體的關系從大到小的排列是(用上述序號表示)。
①四種氣體的物質的量___________________________________；
②標準狀況下四種氣體的密度_____________________________；
③四種氣體的質量_______________________________________。
（2）阿伏加德羅曾做過這樣一個實驗：一抽空的密閉容器重Mg，在標準狀況下，盛滿以相同物質的量混合的NO和H2的混合氣體后，稱量為(M＋Q)g。把混合氣體排盡，再充滿SO2氣體，為使天平平衡，應在托盤天平的________邊托盤上放置________g砝碼。
（3）將10g復鹽CuSO4·x(NH4)2SO4·yH2O加到過量的NaOH溶液中加熱，生成的氨氣用100 mL 0.5mol/L硫酸全部吸收，多余的硫酸用2mol/L NaOH溶液中和，用去NaOH溶液25 mL。已知復鹽中SO的質量分數為48%，則x＝________，y＝________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（4分）孔雀石和石青是自然界存在的兩種碳酸鹽類銅礦，它們的化學組成可表示為：
x CuCO3 ?y Cu(OH)2（x、y為正整數且x≤2，y≤2）。
（1）孔雀石和石青分別與過量鹽酸反應時，孔雀石耗用的鹽酸的物質的量與生成的CO2的物質的量之比為4︰1；石青則為3︰1。請推算它們的化學組成(化學式)。
孔雀石： ；石青： 。
（2）現有孔雀石和石青混合樣品，取兩份等質量的樣品，在一份中加入過量鹽酸，生成CO2 4.48L（標準狀況下）；加熱另一份樣品使其完全分解，得到CuO28g，試通過計算確定該混合物中孔雀石和石青的物質的量之比為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：
(1)該“84消毒液”的物質的量濃度約為 mol·L－1。
(2)某同學取100 mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝ mol·L－1。
(3)該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質量分數為25%的消毒液。下列說法正確的是 (填序號)。
| A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器 |
| B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制 |
| C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低 |
| D．需要稱量NaClO固體的質量為143.0 g |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產和生活中有廣泛的應用。
完成下列計算：
(1)疊氮化鈉(NaN3)受撞擊完全分解產生鈉和氮氣，故可應用于汽車安全氣囊。若產生40.32 L(標準狀況下)氮氣，至少需要疊氮化鈉________g。
(2)鈉鉀合金可在核反應堆中用作熱交換液。5.05 g鈉鉀合金溶于200 mL水生成0.075 mol氫氣。
①計算溶液中氫氧根離子的物質的量濃度(忽略溶液體積變化)。
_____________________________________________________________
②計算并確定該鈉鉀合金的化學式。
_____________________________________________________________
(3)氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾，得到含鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入二氧化碳，有下列反應：
2NaAlO2＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋Na2CO3
已知通入二氧化碳336 L(標準狀況下)，生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳為112 L(標準狀況下)，計算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物質的量之比。
_________________________________________________________________
(4)常溫下，稱取不同氫氧化鈉樣品溶于水，加鹽酸中和至pH＝7，然后將溶液蒸干得氯化鈉晶體，蒸干過程中產品無損失。
| | 氫氧化鈉質量(g) | 氯化鈉質量(g) |
| ① | 2.40 | 3.51 |
| ② | 2.32 | 2.34 |
| ③ | 3.48 | 3.51 |
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