【題目】下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是
A．乙醇、苯、硝基苯 B．苯、己烷、溴苯
C．苯、乙酸、己烯 D．苯、乙醛、乙酸
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【題目】下列離子中所有原子都在同一平面上的一組是
A. NO2－和NH4+ B. H3O+和ClO3－ C. NO3－和CO32－ D. PO43－和SO42－
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【題目】25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. H＋、Na＋、SO32－、Cl－ B. Na＋、Ba2＋、OH－、HCO3－
C. Ca2＋、Fe2＋、NO3－、Cl－ D. K＋、Mg2＋、OH－、SO42－
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【題目】在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（ ）
A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－
B．H＋、Ca2＋、Na＋、NO3－
C．Cu2＋、K＋ 、SO42－、NO3－
D．Na＋、SO42－、OH－、Ca2＋
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【題目】幾種有機物的相互轉化圖如下：
請回答：
（1）Y的結構簡式是______________。
（2）反應①的反應類型是______________。
（3）X→Y的方程式是______________。
（4）X+Z→W的方程式是______________，實驗室常用下圖所示的裝置實現這一轉化。
① 試管b中一般加入_________________________溶液。
② 從試管b中分離出W的方法是_______。
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【題目】苯酚是一種有毒物質，含苯酚的工業廢水必須處理之后才能排放，以下是兩種處理方法：
（1）設備Ⅰ、設備Ⅱ、設備Ⅲ中均需采取的分離操作是____，設備Ⅳ中采取的分離操作為______。
（2）由設備Ⅱ進入設備Ⅲ的物質A是_______，（用化學式作答，下同）設備Ⅳ進入設備Ⅴ的物質B是_________________
（3）在設備Ⅲ中發生反應的離子反應方程式為_____________
方法二：微生物燃料電池污水凈化法（設備原理如圖所示）
（4）左室電極為該電池的____極（選填“正”或“負”），離子交換膜A為___（選填“陽”或“陰”）離子交換膜，其通過的離子為____________。
（5）右室電極反應式為：_______________。
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【題目】在天平的兩個托盤上，分別放上質量相等的兩個燒杯，在燒杯中分別加入50ml 0.1mol / L的硫酸，此時天平處于平衡狀態，然后分別向兩只燒杯中加入等質量且過量的NaHCO3和Na2CO3粉末。待兩燒杯完全反應后，則天平兩邊（ ）
A．放Na2CO3的一端托盤下沉 B．仍保持平衡
C．放NaHCO3的端托盤下沉 D．無法判斷
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【題目】反應6HCl(濃)+KClO3=3Cl2↑+KCl+3H2O ，則反應中氧化劑和還原劑的物質的量比是
A. 6∶1B. 1∶5C. 1∶6D. 1∶3
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【題目】請回答下列問題。
(1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度。
①100℃時1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H＋)＝______mol·L－1，Kw(25℃)________Kw(100℃) (填“>”、“<”或“＝”)。
②25℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是_____(填“促進”、“抑制”或“不影響”)。
(2)電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的量。已知如表數據。
化學式 | 電離平衡常數(25℃) |
HCN | K＝4.9×10－10 |
CH3COOH | K＝1.8×10－5 |
H2CO3 | K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11 |
①25℃時，有等濃度的a.NaCN溶液b.CH3COONa 溶液c.Na2CO3溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為_____________________；(填序號)
②25℃時，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，則c(Na＋)__________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)；
(3)25℃，兩種酸的電離平衡常數如下表。
Ka1 | Ka2 | |
H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-4 |
H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
①HSO3-的電離平衡常數表達式K=_________。
②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為__________________。
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