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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

[2012·南允三模]室溫時(shí)，在容積為amL的試管中充滿(mǎn)NO₂氣體，然后倒置在水中到管內(nèi)水面不再上升時(shí)為止；再通入bmLO₂，則管內(nèi)液面又繼續(xù)上升，測(cè)得試管內(nèi)最后剩余氣體為cmL，且該氣體不能支持燃燒。則a、b、c的關(guān)系是（）

A．a＝4b＋3c

B．a＝4b＋c

C．a：b＝4:1

D．a：b＝4:3

根據(jù)反應(yīng)3NO₂＋H₂O＝2HNO₃＋NO，amLNO₂會(huì)生成

mLNO，通入O₂后，最后氣體不支持燃燒，故cmL為NO，即與bmLO₂反應(yīng)的NO為(

－c) mL，根據(jù)方程式4NO＋3O₂＋2H₂O＝4HNO₃，即(

－c)：b＝4:3，整理可得a＝4b＋3c。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將等體積的NO₂和N₂的混合氣體置于試管中，并將試管倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，剩余氣體的體積約為原總體積的

A．1/6

B．1/3

C．2/3

D．1/2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）某課外興趣小組對(duì)雙氧水（H₂O₂水溶液）做了如下實(shí)驗(yàn)探究。
（1）將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO₂分別加入5mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木條試之。測(cè)定結(jié)果如下：

催化劑（MnO₂）	操作情況	觀察結(jié)果	反應(yīng)完成所需的時(shí)間
粉末狀	混合不振蕩	劇烈反應(yīng)，使木條復(fù)燃	3.5分鐘
塊狀		反應(yīng)較慢,火星紅亮但木條未復(fù)燃	30分鐘

①寫(xiě)出H₂O₂反應(yīng)的化學(xué)方程式。
②實(shí)驗(yàn)結(jié)果說(shuō)明催化劑作用的大小與有關(guān)。
（2）取三份含有等量H₂O₂，但質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的雙氧水，分別向其中加入1克MnO₂粉末。測(cè)定結(jié)果如下：

雙氧水體積	操作情況	反應(yīng)完成所需的時(shí)間	收集到氣體體積	反應(yīng)后液體溫度
a₁%的150mL		11分鐘	539mL	24℃
a₂%的15mL	混合不振蕩	1分20秒	553mL	56℃
a₃%的7.5mL		9秒	562mL	67℃

請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明：
①反應(yīng)完成所需的時(shí)間不同的原因                                    。
②反應(yīng)后液體溫度不同的原因                                        。
③收集到氣體體積不同的原因                                        。
（3）向含有酚酞的NaOH稀溶液中，逐滴滴入10%的雙氧水，紅色褪去。
①已知雙氧水顯弱酸性，試寫(xiě)出H₂O₂的電離方程式：                     。
②小組討論紅色褪去的原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為是雙氧水顯酸性所致；乙同學(xué)認(rèn)為是雙氧水有較強(qiáng)氧化性所致。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)來(lái)說(shuō)明是甲對(duì)還是乙對(duì)。（簡(jiǎn)要文字說(shuō)明)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列四組混合氣體體積比為
①NO₂:O₂=2:1②NO:O₂=2:1③NH₃:O₂=2:1④NO₂:NO:O₂=1:1:1,將分別盛滿(mǎn)上述各種氣體的容積相等的四支試管倒置于盛有水的水槽中，最后試管內(nèi)液面由低到高順序正確的是（）

A．④③②①

B．④①②③

C．③①④②

D．③②①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫時(shí)測(cè)知某氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度比由分子式計(jì)算出來(lái)的值大，該氣體能使碘化鉀淀粉溶液變藍(lán)，但它不能與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，則該氣體是（）

A．氨氣

B．溴蒸氣

C．甲烷

D．二氧化氮

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將一支2 0 ml 盛滿(mǎn)NO₂和O₂混合氣體的試管倒立盛水的水槽中，當(dāng)充分反應(yīng)并且水在試管中不再上升時(shí)，試管中仍余下2 ml 氣體。則原混合氣體中NO₂的體積可為( )

A．12.8 ml

B．17.2 ml

C．13.6 ml

D．16.8 ml

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

欲迅速除去水壺底的水垢〔主要成分：CaCO₃和Mg(OH)₂〕，又不損壞鋁壺，最好選用

A．濃鹽酸

B．稀硝酸

C．冷的濃硫酸

D．冷的濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（本題共8分）
白磷（P₄）是一種常見(jiàn)的晶體，可用于制備較純的磷酸。根據(jù)題意回答：
1．31g白磷與足量的氧氣完全燃燒生成P₂O₅固體，釋放出745.5 kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出白磷燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：                                           ；
2．完成并配平白磷和氯酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
    P₄ +     HClO₃ +               →     HCl +     H₃PO₄
3．白磷有毒，在實(shí)驗(yàn)室可采用CuSO₄溶液進(jìn)行處理，其反應(yīng)為：
11P₄+ 60CuSO₄+ 96H₂O → 20Cu₃P + 24H₃PO₄+ 60H₂SO₄
該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是        ，若有1.1 mol P₄反應(yīng)，則有         mol電子轉(zhuǎn)移。
4．磷的一種化合物叫亞磷酸（H₃PO₃）。已知：⑴0.1 mol/L H₃PO₃溶液的pH = 1.7；⑵H₃PO₃與NaOH反應(yīng)只生成Na₂HPO₃和NaH₂PO₃兩種鹽；⑶H₃PO₃和碘水反應(yīng)，碘水棕黃色褪去，再加AgNO₃有黃色沉淀生成。關(guān)于H₃PO₃的說(shuō)法：①?gòu)?qiáng)酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥還原性酸，其中正確的是       .

A．②④⑥

B．②③⑥

C．①④⑤

D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（8分）Cu與一定濃度的硝酸反應(yīng)時(shí)，其方程式可表示為：
Cu+HNO₃ ——Cu(NO₃)₂+NO↑+NO₂↑+H₂O
（1）硝酸在反應(yīng)中的性質(zhì)是                            。
（2） 0.3molCu被完全溶解后，如果得到的NO和NO₂物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是               mol，若用排水法收集這些氣體，可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積              L。
（3）如果參加反應(yīng)的Cu和HNO₃的物質(zhì)的量之比為3:10，寫(xiě)出并配平該反應(yīng)的離子方程式

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