【題目】下列離子方程式正確的是( )
A. 碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水反應：HC
+Ca2++OH－CaCO3↓+H2O
B. 氯化銨與氫氧化鈉兩種溶液混合加熱：N
+OH－
H2O+NH3↑
C. 鈉和冷水反應：Na＋2H2ONa+＋2OH－＋H2↑
D. 向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al3++3OH－Al(OH)3↓
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【題目】研究性學習小組利用下列有關裝置進行探究實驗，回答相關問題。
（1）寫出A中的反應化學方程式_______________________________________________________
（2）實驗時，旋開裝置A中分液漏斗的旋塞，發現液體流出緩慢，最終停止，其可能的原因是_________________________________。
（3）裝置B中的溶液出現渾濁，該實驗證明SO2具有___性 。
（4）實驗后，測定裝置C中溶液呈堿性。溶液為什么呈堿性呢？大家有不同意見：①是生成的Na2SO3水解；②是氫氧化鈉剩余。請設計實驗方案證明哪種意見成立。選用下列試劑進行實驗：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸
實驗步驟 | 實驗操作 | 預期現象與結論 |
_____ | _______________ | _______________ |
（5）另一小組利用裝置D進行實驗：用注射器向裝置D共注入v mL實驗室制備SO2的空氣，當溶液剛好褪色，停止實驗。該小組的實驗目的是_________________________________。
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【題目】利用廢堿渣(主要成分為Na2CO3)處理硫酸廠尾氣中的SO2，可制得無水Na2SO3(成品），其流程如圖所示。
(1)某硫酸廠排放出的尾氣中SO2的含量特別髙，而廢堿渣的量不足，此時“吸收塔”內發生反應的離子方程式為_______________(不考慮H2O與SO2反應)。
(2)亞硫酸鈉的溶解度曲線如圖所示，則上述流程中“結晶”的方法是___________(填“蒸發結晶”或“降溫結晶”)，圖中a點所示分散系類別為____________(填“濁液”“膠體”或“溶液”）。
(3)僅用BaCl2、H2O2和過量稀鹽酸的混合溶液難以檢出“成品”中的SO32-，原因是“成品”中含有某種雜質陰離子。
①該雜質陰離子為________________(填離子符號）。
②25℃時，部分鋇鹽的Ksp如下表所示。
化學式 | BaSO4 | BaSO3 |
Ksp | 1.1×10-10 | 5.5×10-7 |
將得到的“成品”溶于水，測得溶液中SO32-的濃度為0.5mol L-1，為雜質陰離子濃度的10倍，向該溶液中加入等體積、0.5mol·L-1的BaCl2溶液，充分反應后c(Ba2+)=_______mol L-1。（混合時溶液體積的變化忽略不計）
(4)某同學采用如下方法檢驗SO32-：
①洗滌時使用的試劑最好為____________(填字母)。
a.稀HNO3 b.蒸餾水 c.稀H2SO4
②根據上述流程中的數據(w、x、y)_____________ (填“能”或“不能”)計算出成品試樣中SO32-的百分含量，若能，則SO32-的百分含量為 (若不能，則此空不填)；若不能，則理由是_____________(若能，則此空不填）。
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【題目】下列有關NaOH固體必須存放在干燥密閉塑料容器里的原因中，錯誤的是（ ）
A.NaOH易水解B.NaOH易與CO2反應
C.NaOH易與SiO2反應D.NaOH易潮解
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【題目】化學反應原理在化工生產和實驗中有著廣泛而重要的應用。
Ⅰ.利用含錳廢水(主要含Mn2＋、SO
、H＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋)可制備高性能磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其中一種工藝流程如下：
已知某些物質完全沉淀的pH如下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Cu(OH)2 | Mn(OH)2 | CuS | MnS | MnCO3 |
沉淀完全時的pH | 3.2 | 5.4 | 6.4 | 9.8 | ≥0 | ≥7 | ≥7 |
回答下列問題：
（1）過程②中，所得濾渣W的主要成分是______________________。
（2）過程③中，發生反應的離子方程式是______________________。
（3）過程④中，若生成的氣體J可使澄清石灰水變渾濁，則生成MnCO3的反應的離子方程式是_______________________。
（4）由MnCO3可制得重要的催化劑MnO2：2MnCO3＋O2===2MnO2＋2CO2。現在空氣中加熱460.0 g MnCO3，得到332.0 g產品，若產品中雜質只有MnO，則該產品中MnO2的質量分數是________(用百分數表示，小數點后保留1位小數)。
Ⅱ.常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的下列六種溶液的pH如下表：
溶質 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN/span> | C6H5ONa |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
（1）上述鹽溶液中的陰離子，結合H＋能力最強的是_______________________。
（2）根據表中數據判斷，濃度均為0.01 mol·L－1的下列物質的溶液中，酸性最強的是________(填序號)。
A. HCN B. HClO C. C6H5OH D. CH3COOH E. H2CO3
Ⅲ.已知:CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH = Q kJ·mol-1其平衡常數隨溫度變化如下表所示:
溫度/℃ | 400 | 500 | 850 |
平衡常數 | 9.94 | 9 | 1 |
請回答下列問題:
（1）上述反應的化學平衡常數表達式為___,該反應的Q____(填“>”或“<”)0。
（2）850 ℃時,向體積為10 L的反應器中通入一定量的CO和H2O(g),發生上述反應,CO和H2O(g)的濃度變化如圖所示,則0~4 min時平均反應速率v(CO)=____。
（3）若在500 ℃時進行上述反應,且CO、H2O(g)的起始濃度均為0.020 mol·L-1,該條件下,CO的最大轉化率為____。
（4）若在850 ℃時進行上述反應,設起始時CO和H2O(g)共為1 mol,其中水蒸氣的體積分數為x,平衡時CO的轉化率為y,試推導y隨x變化的關系式:____。
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【題目】如果反應4P + 3KOH + 3H2O === 3KH2PO2 + PH3中轉移0.6mol電子，消耗KOH的質量為（ ）
A. 5.6克 B. 16.8克 C. 33.6克 D. 100.8克
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【題目】下列為實驗室常用儀器
（1）下列各組混合物中，能用儀器E進行分離的是____________。
a．水和四氯化碳 b．碘和酒精 c．水中的泥沙
（2）配制100mL0.1mol·L－1NaOH溶液，所需NaOH固體的質量是_______g，實驗中用到的四種儀器為_________________（填序號），還缺少的一種玻璃儀器為______________（填儀器名稱）。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是 ( )
A. 標準狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數目為1.5NA
B. 某密閉容器盛0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數目為0.6NA
C. 1 mol Na與足量O2在一定條件下完全反應時轉移電子數為NA
D. 1 mol·L－1Na2SO4溶液中，Na＋和SO
離子數的總和一定為3NA
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