【題目】下列過程有熱量放出的是（ ）
A. 化學(xué)反應(yīng)中形成氫氣中的HH鍵
B. C(s)與H2O(g)反應(yīng)
C. H2O(l)轉(zhuǎn)化為H2O(s)
D. H2O2分解
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)及成分、性質(zhì)和用途都正確的是（ ）
選項(xiàng) | 物質(zhì)及成分 | 性質(zhì) | 用途 |
A | 小蘇打(Na2CO3) | 與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳 | 作發(fā)酵粉 |
B | 胃舒平[Al(OH)3 ] | 與酸發(fā)生中和反應(yīng) | 做胃酸中和劑 |
C | 磁性氧化鐵(Fe2O3) | 難溶于水，顏色為紅色 | 制造紅色涂料 |
D | 藍(lán)礬(CuSO4·5H2O) | 藍(lán)色 | 檢驗(yàn)水蒸氣 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列制備和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置合理的是（ ）
A. 用氯化銨和氫氧化鈣制NH3
B. 用銅片和稀硝酸制NO
C. 用鋅粒和稀硫酸制H2
D. 用雙氧水和二氧化錳制O2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)濕法制各高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42—、Cl－、H2O。
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式：______________________________
②每生成l mol FeO42-轉(zhuǎn)移__________mol電子，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為____mol。
③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)原因是__。
(2)工業(yè)上從海水中提取單質(zhì)溴可采用如下方法：
①向海水中通入Cl2將海水中溴化物氧化，其離子方程式為____。
②向上述混合液中吹入熱空氣，將生成的溴吹出，用純堿溶液吸收，其化學(xué)方程式為__。
③將②所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴，再用有機(jī)溶劑提取溴后，還可得到副產(chǎn)品Na2SO4。這一過程可用化學(xué)方程式表示為____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】共價(jià)鍵的斷裂有均裂和異裂兩種方式，即均裂：AB―→A
，異裂：AB―→A＋＋[B]－。下列化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生共價(jià)鍵均裂的是( )
A. 2K＋2H2O===2KOH＋H2↑
B. 2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑
C. Na2CO3＋H2O
NaHCO3＋NaOH
D. CH3COOH＋C2H5OH
H2O＋CH3COOC2H5
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氮是地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義。
（1）下圖是1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________。
（2）已知：N2（g）+O2（g）=2 NO（g） △H=+178 kJ·mol-1
2NO（g）+2 CO（g）=N2（g）+2 CO2（g）△H=-743kJ·mol-1
則反應(yīng)CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）的△H=_______kJ·mol-1
（3）在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入1.5 mol的N2和5 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2+3H2
2NH3，若第5分鐘時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為2mol，則前5分鐘的平均反應(yīng)速率υ（N2）為_________，平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。
（4）在體積一定的密閉容器中能說明合成氨反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____；在壓強(qiáng)一定的密閉容器中能說明合成氨反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____
a. 容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2 b. NH3的濃度保持不變
c. 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d. 混合氣體的密度保持不變
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】石墨烯(圖甲)是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料,石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面結(jié)構(gòu)會(huì)發(fā)生改變,轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯(圖乙)
（1）圖甲中,1號(hào)C與相鄰C形成
鍵的個(gè)數(shù)為________。
（2）圖乙中,1號(hào)C的雜化方式是________,該C與相鄰C形成的鍵角________(填 “>”“<”或“ = ”)圖甲中1號(hào)C與相鄰C形成的鍵角。
（3）若將圖乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中,則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有________(填元素符號(hào))。
（4）石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60),某金屬M(fèi)與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料,晶胞如圖丙所示, M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部。該晶胞中M原子的個(gè)數(shù)為________,該材料的化學(xué)式為________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]磷青銅是含少量錫、磷的銅合金，主要用作耐磨零件和彈性元件。
（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為_____；高溫時(shí)氧化銅會(huì)轉(zhuǎn)化為氧化亞銅，原因是____________________________________。
（2）元素周期表第3周期中，第一電離能比P小的非金屬元素是_______（填元素符號(hào)）。
（3）N、P、As同主族，三種元素最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)由低到高的順序?yàn)?/span>____________，原因是____________________________________。
（4）某直鏈多磷酸鈉的陰離子呈如圖1所示的無限單鏈狀結(jié)構(gòu)，其中磷氧四面體通過共用頂點(diǎn)的氧原子相連，則P原子的雜化方式為_____，該多磷酸鈉的化學(xué)式為______。
（5）某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。
①則其化學(xué)式為______。
②該晶體中距離Sn原子最近的Cu原子有____個(gè)。
③若晶體密度為8.82 g·cm-3，最近的Cu原子核間距為______pm(用含NA的代數(shù)式表示，設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
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