奇米影视7777精品一区二区,免费视频亚洲,影视一区二区

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?諸城市模擬）研究化學反應對人類社會的發展進步有重要意義．

（1）已知：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H₁=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂=-523.6kJ/mol
H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=-44.0kJ/mol
根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發生反應生成氨氣，試寫出此反應的熱化學方程式

2N₂（g）+6H₂O（l）=4NH₃（g）+3O₂（g）△H=-1650kJ/mol

．
（2）現有反應：Cu+H₂SO₄═CuSO₄+H₂，欲通過如圖1所示裝置實現上述反應，請選擇合適的裝置在括
號內標出電極材料（填“Cu”或“C”），并且寫出C電極上的電極反應式

2H⁺+2e^-→H₂↑

．
（3）長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO₃，而后用酸除去．則CaSO₄ 轉化為CaCO₃的離子方程式為

CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）=CaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）

．
（4）科學研究發現納米級Cu₂O的可作為太陽光分解水的催化劑．一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu₂O并通入0.10mol水蒸氣，發生反應：2H₂O（g）

光

Cu2O

2H₂（g）+O₂（g）△H＞0，不同時段產生O₂的量見下表：

時間/min	20	40	60	80
n（O₂）/mol	0.0010	0.0016	0.0020	0.0020

則：
①該條件下上述反應的化學平衡常數K=

1.7×10^-6mol/L

；
②若達到平衡后在t₁時刻保持溫度不變，將容器的體積縮小，請在圖2中畫出正、逆反應速率隨時間變化的關系圖．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2010年山東省濰坊市四縣市聯考高考化學模擬試卷（解析版） 題型：解答題

研究化學反應對人類社會的發展進步有重要意義．

（1）已知：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H₁=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂=-523.6kJ/mol
H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=-44.0kJ/mol
根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發生反應生成氨氣，試寫出此反應的熱化學方程式______．
（2）現有反應：Cu+H₂SO₄═CuSO₄+H₂，欲通過如圖1所示裝置實現上述反應，請選擇合適的裝置在括
號內標出電極材料（填“Cu”或“C”），并且寫出C電極上的電極反應式______．
（3）長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO₃，而后用酸除去．則CaSO₄ 轉化為CaCO₃的離子方程式為______．
（4）科學研究發現納米級Cu₂O的可作為太陽光分解水的催化劑．一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu₂O并通入0.10mol水蒸氣，發生反應：2H₂O（g）

2H₂（g）+O₂（g）△H＞0，不同時段產生O₂的量見下表：

時間/min	20	40	60	80
n（O₂）/mol	0.0010	0.0016	0.0020	0.0020

則：
①該條件下上述反應的化學平衡常數K=______；
②若達到平衡后在t₁時刻保持溫度不變，將容器的體積縮小，請在圖2中畫出正、逆反應速率隨時間變化的關系圖．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2010年山東省濰坊市四縣市聯考高考化學模擬試卷（解析版） 題型：解答題

研究化學反應對人類社會的發展進步有重要意義．

（1）已知：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H₁=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂=-523.6kJ/mol
H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=-44.0kJ/mol
根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發生反應生成氨氣，試寫出此反應的熱化學方程式______．
（2）現有反應：Cu+H₂SO₄═CuSO₄+H₂，欲通過如圖1所示裝置實現上述反應，請選擇合適的裝置在括
號內標出電極材料（填“Cu”或“C”），并且寫出C電極上的電極反應式______．
（3）長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO₃，而后用酸除去．則CaSO₄ 轉化為CaCO₃的離子方程式為______．
（4）科學研究發現納米級Cu₂O的可作為太陽光分解水的催化劑．一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu₂O并通入0.10mol水蒸氣，發生反應：2H₂O（g）

2H₂（g）+O₂（g）△H＞0，不同時段產生O₂的量見下表：

時間/min	20	40	60	80
n（O₂）/mol	0.0010	0.0016	0.0020	0.0020

則：
①該條件下上述反應的化學平衡常數K=______；
②若達到平衡后在t₁時刻保持溫度不變，將容器的體積縮小，請在圖2中畫出正、逆反應速率隨時間變化的關系圖．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2010年山東省濰坊市四縣市聯考高考化學模擬試卷（解析版） 題型：解答題

研究化學反應對人類社會的發展進步有重要意義．

（1）已知：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H₁=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂=-523.6kJ/mol
H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=-44.0kJ/mol
根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發生反應生成氨氣，試寫出此反應的熱化學方程式______．
（2）現有反應：Cu+H₂SO₄═CuSO₄+H₂，欲通過如圖1所示裝置實現上述反應，請選擇合適的裝置在括
號內標出電極材料（填“Cu”或“C”），并且寫出C電極上的電極反應式______．
（3）長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO₃，而后用酸除去．則CaSO₄ 轉化為CaCO₃的離子方程式為______．
（4）科學研究發現納米級Cu₂O的可作為太陽光分解水的催化劑．一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu₂O并通入0.10mol水蒸氣，發生反應：2H₂O（g）

2H₂（g）+O₂（g）△H＞0，不同時段產生O₂的量見下表：

時間/min	20	40	60	80
n（O₂）/mol	0.0010	0.0016	0.0020	0.0020

則：
①該條件下上述反應的化學平衡常數K=______；
②若達到平衡后在t₁時刻保持溫度不變，將容器的體積縮小，請在圖2中畫出正、逆反應速率隨時間變化的關系圖．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2010年山東省濰坊市四縣市聯考高考化學模擬試卷（解析版） 題型：解答題

研究化學反應對人類社會的發展進步有重要意義．

（1）已知：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H₁=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂=-523.6kJ/mol
H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=-44.0kJ/mol
根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發生反應生成氨氣，試寫出此反應的熱化學方程式______．
（2）現有反應：Cu+H₂SO₄═CuSO₄+H₂，欲通過如圖1所示裝置實現上述反應，請選擇合適的裝置在括
號內標出電極材料（填“Cu”或“C”），并且寫出C電極上的電極反應式______．
（3）長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO₃，而后用酸除去．則CaSO₄ 轉化為CaCO₃的離子方程式為______．
（4）科學研究發現納米級Cu₂O的可作為太陽光分解水的催化劑．一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu₂O并通入0.10mol水蒸氣，發生反應：2H₂O（g）

2H₂（g）+O₂（g）△H＞0，不同時段產生O₂的量見下表：

時間/min	20	40	60	80
n（O₂）/mol	0.0010	0.0016	0.0020	0.0020

則：
①該條件下上述反應的化學平衡常數K=______；
②若達到平衡后在t₁時刻保持溫度不變，將容器的體積縮小，請在圖2中畫出正、逆反應速率隨時間變化的關系圖．

查看答案和解析>>

練習冊

高中

初中

小學