Question

【題目】25℃時，0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關系如下圖所示。下列有關敘述正確的是

A. 隨pH增大，數值先減小后增大

B. b點所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)+c(HCO3- )

C. 25℃時，碳酸的第一步電離常數Ka1=10-7

D. 溶液呈中性時：c(HCO3- )>c(CO32-)>c(H2CO3)

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合，隨pH增大，根據圖像，隨pH增大，在溶液中出現碳酸根離子后，c(CO32-)增大，c(HCO3- )減小，因此數值增大，故A錯誤；B. b點所示的溶液中c(CO32-)=c(HCO3- )，根據電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)+c(HCO3- )，故B正確；C.根據圖像，pH=6時，c(HCO3- )=c(H2CO3) ，則25℃時，碳酸的第一步電離常數Ka1== c(H+)=10-7，故C錯誤；D. 溶液呈中性時pH=7，根據圖像，c(HCO3- ) >c(H2CO3) >c(CO32-)，故D錯誤；故選B。