【題目】反應后沒有顏色變化的是（ ）
A.C3H7Cl與NaOH溶液B.酚與FeCl3溶液
C.淀粉與碘水D.酸性K2Cr2O7溶液與C2H5OH
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數，則下列敘述中正確的是
A. 1L0.5mol/L的H2SO4溶液中含有2NA個氧原子
B. 11.2LCH4氣體完全燃燒可得0.5NA個CO2分子
C. 16g O2、O3混合氣中含有8NA個電子
D. 標準狀況下，11.2L水和0.5mol甲烷的質量比為9：8
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【題目】Ⅰ．質子核磁共振譜（PMR）是研究有機物結構的有力手段之一，在所研究的有機化合物分子中，每一結構中的等性氫原子在PMR譜中都給出了相應的峰（信號），譜中峰的強度與結構中的H原子數成正比。例如，乙醛的結構式為CH3CHO，其PMR譜中有兩個信號，其強度之比為3∶1。分子式為C3H6O2的有機物，如果在PMR譜上觀察到的氫原子給出的峰有兩種情況 ：
第一種情況峰給出的強度比為3∶3，請寫出其對應化合物的結構簡式__________________；
第二種情況峰的強度比為3∶2∶1，請寫出該化合物的可能結構簡式___________________、
_________________________、_________________________。
Ⅱ．胡蘿卜中含有較多的胡蘿卜素，它是人體的主要營養元素之一。已知α－胡蘿卜素的鍵線式結構如下：
（1）寫出α－胡蘿卜素的分子式__________________。
（2）1 mol α－胡蘿卜素最多能與__________________mol Br2反應。
（3）β－胡蘿卜素與α－胡蘿卜素互為同分異構體，且只是虛線框內部分不同，但碳的骨架相同，寫出β－胡蘿卜素方框內可能的結構簡式________________________________。
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【題目】鈷及其化合物廣泛應用于磁性材料、電池材料及超硬材料等領域。一種制備草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)的工藝流程如下：
已知：①水鈷礦主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等雜質。
②浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等。
③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:
(金屬離子濃度以0.01mol·L-1計)
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
開始沉淀pH | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
(1) 寫出浸出過程中Co(OH)3發生反應的離子方程式：____________________。
(2) NaClO3的作用是_______________________。
(3) 加Na2CO3調pH的范圍應該在_____之間。加入萃取劑的目的是____________。
(4) 在空氣中加熱5.49g草酸鈷晶體（CoC2O4·2H2O）樣品，受熱過程中不同溫度范圍內分別得到一種固體物質，其質量如下表:
溫度范圍/℃ | 固體質量/g |
150～210 | 4.41 |
290～320 | 2.41 |
890～920 | 2.25 |
經測定，210～290℃過程中產生的氣體只有CO2，此過程發生反應的化學方程式是____________________。[M(CoC2O4·2H2O=183g/mol]
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【題目】25 ℃時，水的電離達到平衡：H2O
H+＋OH―；ΔH＞0 。則下列敘述正確的是
A. 向水中加入稀氨水，水的電離程度增大
B. 向水中加入少量固體醋酸鈉，平衡逆向移動，c(H+)降低
C. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，KW不變
D. 將水加熱，平衡逆向移動
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【題目】已知水在25 ℃和95 ℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則25 ℃時水的電離平衡曲線應為________(填“A”或“B”)，請說明理由________________。
（2）在25 ℃時，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為______________。
（3）95 ℃時，若100體積pH1＝a的某強酸溶液與1體積pH2＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，pH1與pH2之間應滿足的關系是_______________________________。
（4）曲線B對應溫度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH＝5。請分析其原因：________________________________________________。
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【題目】如圖所示，隔板Ⅰ固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發生反應：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=﹣192kJmol﹣1．向 M、N 中，都通入 xmol N2 和ymol H2的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說法正確的是 （ ）
A. 若x：y=1；2，則平衡時，M中的轉化率：N2＞H2
B. 若x：y=1：3，當M中放出熱量172.8kJ時，N2的轉化率為90%
C. 若x=1，y=3，則達到平衡時反應物的轉化率N＞M
D. 平衡時N2氣體在兩容器中體積分數可能相等
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【題目】短周期金屬元素甲~戊在周期表中的相對位置如右表所示，下面判斷不正確的是（ ）
甲 | 乙 | |
丙 | 丁 | 戊 |
A. 原子半徑： 丙>丁>戊 B. 金屬性：甲＜丙
C. 最外層電子數：甲＞乙 D. 氫氧化物堿性：丙＞丁＞戊
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【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 圖甲表明,其他條件相同時，H2O2濃度越小,其分解速率越快
B. 圖乙表明,其他條件相同時，溶液PH 越小，H2O2分解速率越快
C. 圖丙表明,少量Mn2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快
D. 圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大
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