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鈉在空氣中被迅速氧化為Na₂O，所以應用密度比它小的煤油把它與空氣隔絕開來，A項正確。鋁在空氣中加熱時，表面生成一層致密的氧化膜，阻止反應的進一步進行，鋁必須在純氧中才能燃燒；B項錯誤。鎂表面容易生成一層致密的氧化膜，從而保護內層金屬，C項錯誤。鐵銹的主要成分是Fe₂O₃,D項錯誤。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

已知甲和I、L、M均為常見的單質，I在常溫下為氣體，L、M為金屬；氣體K的水溶液顯堿性；A是由前20號元素組成的陰陽離子個數比為1∶1的離子化合物，且陰離子含有14個電子；乙是一種紅棕色的粉末，G為白色膠狀沉淀，D在常溫下是無色液體，C的溶液常用于在實驗室檢驗E。各物質之間的轉化關系如下圖所示(部分物質在圖中沒有列出)。

請根據要求填空：
(1)A的化學式為______________________，E的電子式為_______________________。
(2)反應①的化學方程式為___________________________________________________。
(3)反應②的化學方程式為___________________________________________________。
(4)J→G的離子方程式為_____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將a mol鈉和a mol鋁一同投入m g足量水中，所得溶液密度為d g·mL^-1，該溶液的溶質質量分數為（）

A．%	B．%
C．a/2%	D．3a/2%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 mol·L^－1的某溶液中有氫氣產生，充分反應后有金屬剩余。該溶液可能為( )

A．HNO₃溶液	B．Ba(OH)₂溶液
C．H₂SO₄溶液	D．HCl溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A．《物質結構與性質》
（1）前三周期元素中第一電離能最小的是 _______ (填元素符號)，其基態原子的電子排布式為 _______ 。第二周期非金屬元素形成的氫化物中化學鍵極性最大的是 _______
(填分子式)，該物質在CCl₄中的溶解度比在水中的溶解度 _______ (填“大”或“小”)。

（2）物質形成分子間氫鍵和分子內氫鍵對物質性質的影響有顯著差異。根據下表數據，形成分子間氫鍵的物質是 _______ (填物質字母代號)。
（3）晶格能的大小：MgO _______ NaCl，鍵能的大小：HBr _______ HI。(填“>”、“＝”或“<”)
（4）下列物質的熔點高低順序，正確的是 _______
A．金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅
B．CI₄> CBr₄ > CCl₄ > CH₄
C．SiF₄ > NaF > NaCl > NaBr
B《實驗化學》
七水硫酸鎂(MgSO₄·7H₂O)在印染、造紙和醫藥等工業上都有廣泛的應用，利用化工廠生產硼砂的廢渣－一硼鎂泥可制取七水硫酸鎂。硼鎂泥的主要成分是MgCO₃，還含有其他雜質(MgO、SiO₂、Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃、MnO等）。
表1 部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH

沉淀物	Al(OH)₃	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Mn(OH)₂	Mg(OH)₂
pH值	5.2	3.2	9.7	10.4	11.2

表2 兩種鹽的溶解度(單位為g／100g水)

溫度 / ℃	10	30	40	50	60
CaSO₄	0.19	0.21	0.21	0.20	0.19
MgSO₄·7H₂O	30.9	35.5	40.8	45.6	/

硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

根據以上流程圖并參考表格pH數據和溶解度數據，試回答下列問題：
（1）過濾I的濾液中加入硼鎂泥，調節溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加熱煮沸，將溶液中的Mn²⁺氧化成MnO₂，反應的離子反應方程式為    _______   。加熱煮沸的主要目的是_    _______   。
（2）沉淀B中除MnO₂、SiO₂外還含有    _______   (填化學式)等物質。
（3）檢驗過濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe³^＋的實驗方法是    _______   ；
（4）沉淀C的化學式是    _______   。過濾II需趁熱過濾的理由是    _______

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

青藏地區燒水的水壺，內壁往往結有一厚層水垢。經分析，其主要的成分是CaCO₃、MgCO₃和Mg(OH)₂。
由此推測該地區天然水中可能含有的物質是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖像正確的是