Question

【題目】常溫下，加水稀釋0.1mol·L-1的CH3COONa溶液，下列數據隨著加入水量的增多而減小的是（ ）

A.B.

C.c(H+)D.c(CH3COOH)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．將A選項式子變形==，Ka為醋酸的電離平衡常數，KW為水的離子積，二者均為溫度函數，溫度不變，二者不變，故A選項值不變，A錯誤；

B．根據溶液的電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)可知，B項值不變，B錯誤；

C．隨著水量的不斷增加，醋酸根的水解程度逐漸增大，n(OH-)量逐漸增大，但由于加水后將OH-稀釋，故使c(OH-)值減小，c(H+)值增大，C錯誤；

D．隨著水量的不斷增加，醋酸根的水解程度逐漸增大，醋酸的物質的量增大，但由于加水量逐漸增大，將醋酸稀釋，故醋酸的濃度減小，D正確；

故選D。