【題目】下列關于同分異構現象的敘述正確的是（ ）。
A.相對分子質量相同而結構不同的化合物互稱為同分異構體
B.分子式相同而結構不同的化合物互稱為同分異構體
C.同分異構體之間由于分子組成相同，所以它們的性質相同
D.只有少數有機物存在同分異構現象
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【題目】現有Al、C12、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六種物質，它們之間有如圖所示轉化關系，圖中每條線兩端的物質之間都可以發生反應，下列推斷不合理的是（ ）
A. N一定是HCl(aq) B. X可能為Al或C12
C. Y一定為NaOH(aq) D. Q、Z中的一種必定為Al2O3
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【題目】請觀察實驗裝置圖，回答下列問題：
（1）甲裝置通入空氣的導氣管插入乙醇中的主要目的是_______。
（2）乙裝置用揉亂的銅絲的主要目的是__________。
（3）乙裝置的化學反應反應方程式為_______，反應中，轉移電子的數目是___，若有23g乙醇發生反應，至少需要通入標準狀況下的空氣的體積是______。
（4）該反應還可以用更簡便的方法實現：取一束銅絲在酒精燈上加熱，銅絲變黑，趁熱插入盛有少量乙醇的試管中，銅絲又變紅；如此反復多次即可。請寫出實驗中發生反應的化學方程式_______。
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【題目】某同學探究Mg與NO2的反應產物，通過網絡查找相關知識得，Mg與NO2反應可生成MgO和N2，設計如下實驗。
(1)實驗室利用Cu和濃HNO3制備NO2，選用的裝置是_________________(填字母)。發生反應的化學方程式為_________________。
(2)選用如圖所示裝置完成Mg與NO2的實驗。
①裝置E的作用為_________________。
②裝置D中的現象是_______________；裝置F中NaOH溶液的作用為_______________。
③該裝置________(填“能”或“不能”)準確測量N2體積，原因為________________。
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【題目】偽麻黃堿(I)是常見感冒藥的成分之一，用于緩解感冒時帶來的一些癥狀，其中一種合成路線如下：
已知：I．
（R、R＇均代表烴基或氫原子）
II．A是衡量一個國家石油化工發展水平的重要標志之一；D的蒸氣密度是相同條件下氫氣密度的53倍。
回答下列問題：
(1)D的名稱為_________________。F分子中最多有____________個原子在同一個平面上。
(2)I中含氧官能團的名稱為_________________。H的結構簡式為_________________。
(3)寫出E在一定條件下與乙酸反應的化學方程式：_________________。
(4)G可以發生消去反應得到化合物M。寫出M在一定條件下發生聚合反應的化學方程式：_________________。
(5)滿足下列條件的E的同分異構體有____________種(不考慮立體異構)。
①屬于苯的鄰位二元取代物
②能與金屬鈉反應
(6)參照上述合成路線和相關信息，設計由A制備2-丁醇的合成路線(其他試劑任選)：_________________。
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【題目】某溫度下按如圖安裝好實驗裝置，在錐形瓶內盛6.5 g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸溶液，將產生的H2收集在一個注射器中，用時10 s時恰好收集到氣體的體積為50 mL(若折合成0 ℃、101 kPa條件下的H2體積為44.8 mL)，在該溫度下，下列說法不正確的是( )
A. 用鋅粒來表示10 s內該反應的速率為0.013 g/s
B. 忽略錐形瓶內溶液體積的變化，用H＋來表示10 s內該反應的速率為0.01 mol/(L·s)
C. 忽略錐形瓶內溶液體積的變化，用Zn2＋來表示10 s內該反應的速率為0.01 mol/(L·s)
D. 用H2來表示10 s內該反應的速率為0.000 2 mol/s
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【題目】信息時代產生的大量電子垃圾對環境構成了極大的威脅。某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：
請回答下列問題：
(1)第①步Cu與酸反應的離子方程式為__________________；得到濾渣1的主要成分為______（寫化學式）。
(2)第②步加H2O2的作用是______________________（用離子方程式表示）；使用H2O2的優點是____________；調溶液pH的目的是使____________生成沉淀。
(3)用第③步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是______________。
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【題目】圖中甲池的總反應式為2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O，下列說法正確的是 ( )
A．甲池電能轉化為化學能，乙、丙池化學能轉化為電能
B．甲池中通入CH3OH的電極反應式為： CH3OH－6e－＋2H2O= CO＋8H＋
C．甲中消耗280 mL(標準狀況下)O2時，丙池理論上最多產生1.45 g固體
D． 反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復到原濃度
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