Question

【題目】某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3 ， 在一定條件下可實現如圖所示的物質之間的轉化：

（提示：沉淀C可能是混合物，①步驟中所用NaOH溶液是過量的）依據以上信息回答下列問題：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是 ．
（2）根據上述框圖反應關系，寫出下列B、E所含物質的化學式；固體B；溶液E ．
（3）寫出④反應的化學方程式④；①、②、③、反應的離子方程式①；②；③ ．

Answer 1

【答案】
（1）過濾
（2）Al2O3；K2SO4、（NH4）2SO4和NH3?H2O
（3）2Al（OH）3 Al2O3+3H2O；Al2O3+2OH﹣═AlO2﹣+H2O；Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；AlO2﹣+H2O+H+═Al（OH）3↓
【解析】解：KAl（SO4）2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中是KAl（SO4）2 ， 沉淀是Al2O3和Fe2O3；向沉淀中加NaOH溶液，Fe2O3不反應，Al2O3可與NaOH溶液反應生成NaAlO2 ， 向NaAlO2溶液中適量鹽酸可得Al（OH）3沉淀，Al（OH）3受熱分解生成Al2O3；向溶液中加過量氨水，溶液與過量氨水反應，Al3+被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，溶液中剩余的是K2SO4、（NH4）2SO4和NH3H2O，（1）I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是過濾，所以答案是：過濾；（2）固體B為Al2O3 ， 溶液E為K2SO4、（NH4）2SO4和NH3H2O，所以答案是：Al2O3；K2SO4、（NH4）2SO4和NH3H2O；（3）④為氫氧化鋁的分解，反應的化學方程式為2Al（OH）3 Al2O3+3H2O，①、②、③反應的離子方程式分別為①Al2O3+2OH﹣═AlO2﹣+H2O、②Al3++3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+、③AlO2﹣+H2O+H+═Al（OH）3↓，所以答案是：2Al（OH）3 Al2O3+3H2O；Al2O3+2OH﹣═AlO2﹣+H2O；Al3++3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；AlO2﹣+H2O+H+═Al（OH）3↓．