鋰-銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發(fā)展前景．該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列說法不正確的是( )
A．放電時，Li+透過固體電解質向Cu極移動
B．放電時，正極的電極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-
C．通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu2O
D．整個反應過程中，氧化劑為O2
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東汕頭金山中學高二下第十二周練化學卷（解析版） 題型：填空題
填寫下列各空。
（1）H2O分子構型 ，中心原子采取 雜化，屬于 分子（填極性或非極性）
（2）SO3分子構型 ，中心原子采取 雜化，屬于 分子（填極性或非極性）
（3）HCN分子構型 ，中心原子采取 雜化，屬于 分子（填極性或非極性）
（4）CH4分子構型 ，中心原子采取 雜化，屬于 分子（填極性或非極性）
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽黃山屯溪一中高二下期中理科化學試卷（解析版） 題型：填空題
四苯基乙烯（TPE）及其衍生物具有聚集誘導發(fā)光特性，在光電材料等領域應用前景廣闊。以下是TPE的合成路線（部分試劑和反應條件省略）：
（1）A的名稱是 ；試劑Y為 。
（2）B→C的反應類型是 ；B中官能團的名稱是 ； D中官能團的名稱 。
（3）E→F的化學方程式是 。
（4）W是D的同分異構體，具有下列結構特征：屬于萘（
）的一元取代物；存在羥甲基（—
CH2OH）。寫出W所有可能的結構簡式： 。
（5）下列說法正確的是 （ ）
a．B的酸性比碳酸強 b．D不能發(fā)生還原反應
c．E含有3種不同化學環(huán)境的氫 d．TPE既屬于芳香烴也屬于烯烴
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽黃山屯溪一中高二下期中理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題
據(jù)報道，1995年化學家合成了一種分子式為C200H200的有機物，它是含多個碳碳叁鍵（－C≡C－）的鏈狀烴，則分子中含碳碳叁鍵最多是
A．49個 B．50個 C．51個 D．不能肯定
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科目：高中化學 來源：2016屆西藏日喀則一中高三下學期二模考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
氮及其化合物與人類生產、生活息息相關．回答下列問題：
（1）基態(tài)N原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是__________，前4周期元素中，基態(tài)原子核外電子排布成單電子數(shù)最多的元素的價層電子排布式為__________。
（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是__________。
（3）N2F2分子中N原子的雜化方式是__________，l mol N2F2含有__________molσ鍵．
（4）NF3的鍵角__________NH3的鍵角(填“＜”“＞”或“=”)，原因是__________.
（5）NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一．l mol NH4BF4__________mol配位鍵．
（6）安全氣囊的設計原理為6NaN3+FeIO3
Na2O+2Fe+9N2↑
①等電子體的原理是：原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)相同的分子或離子具有相似的化學鍵特征，具有許多相近的性質．寫出兩種與N3-互為等電子體的分子或離子__________.
②Na2O的晶胞結構如圖所示，品胞邊長為566pm，晶胞中氧原子的配位數(shù)為__________，Na2O晶體的密度為__________g•cm-3(只要求列算式，不必計算出結果)。
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科目：高中化學 來源：2016屆西藏日喀則一中高三下學期二模考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下表中相關物質的信息都正確的一項是( )
選項 | 化學式 | 電子式或含有的化學鍵類型 | 物質的性質 | 與性質相對應的用途 |
A | NaClO | 離子鍵、共價鍵 | 強氧化性 | 消毒液 |
B | H2O2 |
| 不穩(wěn)定，易分解 | 醫(yī)用消毒劑 |
C | NH3 | 共價鍵 | 水溶液呈弱堿性 | 工業(yè)制硝酸 |
D | NaHCO3 | 離子鍵 | 受熱易分解 | 泡沫滅火器 |
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科目：高中化學 來源：2016屆山西省高三第二輪訓練三化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某溫度下，向4.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol PCl5，反應PCl5(g) →PCl3(g)＋Cl2(g)經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
時間/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.32 | 0.38 | 0.40 | 0.40 |
下列說法正確的是
A．反應在前50 s的平均速率為v(PCl3)＝0.0064 mol/(L·s)
B．若保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)＝0.11 mol·L－1，則反應的△H﹤0
C．相同溫度下，起始時向該容器中充入 4.0 mol PCl3、4.0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于 80%
D．相同溫度下，起始時向該容器中充入2.0 mol PCl5、0.40 mol PCl3和0.40 mol Cl2，達到平衡前v(正)＞v(逆)
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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏六盤山高中高三第四次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質與類別不對應的是
A | B | C | D |
小蘇打
| 食用油
| 淀粉
| 84消毒液
|
鹽 | 高分子化合物 | 糖類 | 混合物 |
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
含氮化合物是化學與工業(yè)中運用廣泛的物質。
（1）該小組利用電解原理設計了如右圖裝置進行H2還原NO的實驗(高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質，金屬鈀薄膜做電極)。鉑電極B是____極，鈀電極A的電極反應式為_____________。
（2）若工業(yè)廢水中的NO2- 的濃度約為1.0×10-4 mol·L-1 ，取工業(yè)廢水5 mL 于試管中，滴加2滴0.1 mol·L-1 的硝酸銀溶液，能否看到沉淀現(xiàn)象？試通過計算說明。(注：1mL溶液以20滴計；Ksp(AgNO2)=2×10-8)
（3）已知鍵能數(shù)據(jù)，H-H 436，S=S 255，H-S 339，單位kJ/mol。請計算熱化學方程式2H2(g) + S2(g) = 2H2S(g)的ΔH=___________
（4）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)。
實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度(℃) | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡氣體總濃度(×10－3mol/L) | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)：__________________________。
已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c(NH2COO－)隨時間變化趨勢如圖所示。
根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應速率隨溫度升高而增大：_____________________。
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