【題目】下列物質中既含有共價鍵又含有離子鍵的是（ ）
A.NaI
B.CaCl2
C.CO2
D.KOH
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對下列圖像的描述正確的是
A. 根據圖①判斷反應A2(g)+3B2(g) 
2AB3(g)的 △H>0
B. 圖②可表示壓強(P)對反應2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響
C. 圖③可表示向醋酸溶液通入氨氣時，溶液導電性隨氨氣量的變化
D. 根據圖④，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO調節pH至3～5
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【題目】用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液。己知鉛蓄電池的總反應為：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)
2PbSO4(s)+2H2O(l)電解一段時間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是（ ）
A. d極為陰極
B. 放電時鉛蓄電池負極的電極反應式為：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+4e-=PbSO4(s)+2H2O(l)
C. 若利用甲池精煉銅，b極應為粗銅
D. 若四個電極材料均為石墨，當析出6.4gCu時，兩池中共產生氣體3.36L（標準狀況下）
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【題目】井水冒泡、有異味和變渾濁是地震的常見征兆，其中可能涉及地下硫鐵礦（FeS2）發生的反應：FeS2+H2O═Q+S+H2S↑ （已配平），則物質Q是（ ）
A.Fe2O3
B.FeO
C.Fe（OH）2
D.Fe（OH）3
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【題目】根據表中信息判斷，下列選項不正確的是( )
序號 | 反應物 | 產物 |
① | KMnO4、H2O2、H2SO4 | K2SO4、MnSO4 |
② | Cl2、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 |
③ | MnO | Cl2、Mn2＋ |
A. 第①組反應的其余產物為H2O和O2
B. 第②組反應中參加反應的Cl2與FeBr2的物質的量之比為1∶2
C. 第③組反應中生成1 mol Cl2，轉移電子 2 mol
D. 氧化性由強到弱順序為MnO
＞Cl2＞Fe3＋＞Br2
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【題目】下表是元東周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：
主族 周期 | I A | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)在這些元素中，化學性質最不活潑的是_____(填具體元素符號，下同)，原子結構示意圖為_______。元素⑩名稱為_____________在周期表中的位置________________。
(2)在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是_________，堿性最強的化合物的電子式是________________。
(3)用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程___________________，該化合物屬于_____(填“共價”或“離子”)化合物。
(4)表示①與⑦的化合物的電子式________，該化合物是由_______(填“極性”、“非極性”)鍵形成的。
(5)③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是_________(用化學式表示)。
(6)元素③的氫化物的結構式為________；該氫化物常溫下和元素⑦的單質反應的化學方程式為_______________。
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【題目】(i)燃料電池是目前正在探索的一種新型電池，目前已經使用的氫氧燃料電池的基本反應是正極：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，回答下列問題：
(1)電解質溶液為____________。
(2)負極發生________反應(填“氧化”或“還原”)。寫出其電極反應式___________。
(3)若反應后得到5.4 g液態水，此時氫氧燃料電池轉移的電子數為________。
(ii)如圖所示的裝置，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細絲，使之平衡。小心地往燒杯中央滴入CuSO4溶液。
(1)片刻后可觀察到的現象是(指懸吊的金屬圈)________。
A．鐵圈和銀圈左右搖擺不定 B．保持平衡狀態不變
C．鐵圈向下傾斜 D．銀圈向下傾斜
(2)產生上述現象的原因是___________________________________。
(iii)鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。
(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：___________________________。
(2)若將(1)中的反應設計成原電池，并寫出正、負極電極反應式。
正極反應：______________________，負極反應：______________________。
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【題目】合成氨工業中，每生產2molNH3 ， 放出92.4kJ熱量．
（1）寫出合成氨反應的熱化學方程式為 ．
（2）已知： 
1mol N﹣H鍵斷裂吸收的能量等于kJ．
（3）已知關于鐵的氧化物存在下列三個熱化學方程式： Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol ①
Fe2O3（s）+ 
CO（g）═ 
Fe3O4（s）+ CO2（g）△H=﹣15.73kJ/mol ②
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.4kJ/mol ③
則CO還原FeO的熱化學方程式為CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=kJ/mol．
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