Question

【題目】一個(gè)密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度可忽略)將容器分成兩部分，當(dāng)左側(cè)充入1 mol N2，右側(cè)充入CO和CO2的混合氣體共8 g時(shí)，隔板處于如圖位置(左、右兩側(cè)溫度相同)，下列說(shuō)法正確的是

A. 右側(cè)CO與CO2分子數(shù)之比為1∶3

B. 右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的18倍

C. 右側(cè)CO的質(zhì)量為1.75 g

D. 若隔板處于距離右端1/6處，其他條件不變，則前后兩次壓強(qiáng)之比為25∶24

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題當(dāng)左邊充入1molN2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共8g，左、右室的壓強(qiáng)相等，則右室中CO和CO2的總物質(zhì)的量為1mol×=0.25mol，設(shè)CO和CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：，解得x=0.1875、y=0.0625．

A．分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比；

B．根據(jù)=計(jì)算平均摩爾質(zhì)量，相同條件下氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比；

C．根據(jù)m=nM計(jì)算CO的質(zhì)量；

D．若隔板處于距離右端處，則右室氣體物質(zhì)的量為1mol×=0.2mol，由PV=nRT可得P=cRT，則恒溫條件下壓強(qiáng)之比等于氣體總濃度之比．

解：當(dāng)左邊充入1molN2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共8g，左、右室的壓強(qiáng)相等，則右室中CO和CO2的總物質(zhì)的量為1mol×=0.25mol，設(shè)CO和CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：，解得x=0.1875、y=0.0625．

A．分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，右邊CO與CO2分子數(shù)之比為0.187mol：0.0625mol=3：1，故A錯(cuò)誤；

B．由此氣體的平均摩爾質(zhì)量為=32g/mol，相同條件下氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，故右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的=16倍，故B錯(cuò)誤；

C．CO的質(zhì)量為0.1875mol×28g/mol=5.25g，故C錯(cuò)誤；

D．由PV=nRT可得P=cRT，則恒溫條件下壓強(qiáng)之比等于氣體總濃度之比，若隔板處于距離右端處，則右室氣體物質(zhì)的量為1mol×=0.2mol，則前后兩次壓強(qiáng)之比為：=25：24，故D正確，

故選：D．