Question

Ⅰ某溫度時，在2L密閉容器中某一反應的A、B物質的量隨時間變化的曲線如圖1所示，由圖中數據分析求：

（1）該反應的化學方程式為

 

．
（2）反應開始至4min時，A的平均反應速率為

 

．
（3）第4min末時A、B的物質的量濃度依次為

 

、

 

．
第4min時，正、逆反應速率的大小關系為：v（正）

 

v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”，同），第8min時，v（正）

 

v（逆）．
Ⅱ有銅片、鋅片和250mL稀硫酸組成的原電池，當在銅片上放出4.48L（標準狀況下）的氣體時，硫酸恰好完全反應．
（1）該原電池的正極反應式

 

（2）原稀硫酸的物質的量濃度是

 

mol/L
（3）鋅片減少的質量

 

 g．

Answer 1

分析：I．（1）由圖可知，A減少，B增加，則A為反應物，B為生成物，相同時間內△n之比等于化學計量數之比；
（2）反應開始至4min時，A減少0.8mol-0.4mol=0.4mol，結合v=

△c

△t

計算；
（3）4min末時A、B的物質的量均為0.4mol，第4min時向正反應方向進行，第8min時反應達到平衡；
II．（1）正極上氫離子得到電子；
（2）銅片上放出4.48L，n（H₂）=n（H₂SO₄）=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，結合c=

n

V

計算；
（3）結合Zn～H₂↑計算．

解答：解：Ⅰ．（1）由圖可知，A減少，B增加，則A為反應物，B為生成物，相同時間內△n之比等于化學計量數之比，等于（0.8-0.2）：（0.6-0.2）=3：2，所以該反應為3A2B，故答案為：3A2B；
（2）反應開始至4min時，A減少0.8mol-0.4mol=0.4mol，v=

△c

△t

=

0.4mol 2L

4min

=0.05mol/（L?min），故答案為：0.05mol/（L?min）；
（3）4min末時A、B的物質的量均為0.4mol，c（A）=c（B）=

0.4mol

2L

=0.2mol/L，第4min時向正反應方向進行，所以v（正）＞v（逆），第8min時反應達到平衡，所以v（正）=v（逆），故答案為：0.2mol/L；0.2mol/L；＞；=；
Ⅱ．（1）正極上氫離子得到電子，正極反應為2H⁺+2e^-=H₂↑，故答案為：2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）銅片上放出4.48L，n（H₂）=n（H₂SO₄）=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，c=

n

V

=

0.2mol

0.25L

=0.8mol/L，故答案為：0.8；
（3）由Zn～H₂↑可知，溶解的Zn為0.2mol×65g/mol=13g，故答案為：13．

點評：本題考查較綜合，涉及物質的量與圖象及原電池的考查，把握圖象中點、線、面的意義及反應速率的計算、平衡移動等、原電池的工作原理為解答的關鍵，題目難度不大．